Question

【题目】将15.6gNa2O2 和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL澄清溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则

A. 反应过程中得到6.72L的气体（标准状况下）

B. 最终得到的溶液中c(Na＋ )=c(Cl - )＋c(OH - )

C. 最终得到7.8g的沉淀

D. 最终得到的溶液中c(NaCl)＝1.6 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

试题分析：A、将Na2O2和Al同时放入一定量的水中，发生反应：2Na2O2+ 2 H2O = 4NaOH+O2

2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2

n( Na2O2)= 0.2mol n (O2) = 0.1mol V(O2)=2.24L

n(Al)= 0.2mol n (H2) = 0.3mol V(H2)=6.72L 故反应过程中得到的气体V总=8.96L，错误；

B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒知：

c（Na+）=c（Cl-）+c（OH-）+c（AlO2-）-c（H+），错误；

C、根据方程式进行计算得到：将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中后溶液的成分是0.2molNaOH和0.2mol NaAlO2，再通入0.3molHCl气体，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1molAl(OH)3，质量为7.8g，正确。

D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl 0.1molNaAlO2，所以c(NaCl)= 0.3mol/0.2L=1.5 mo/L，错误。