Question

13．将标况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是（　　）

• A． c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）与c（HCO₃^-）之和
• B． c（HCO₃^-） 等于c（CO₃^2-）
• C． c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-）
• D． c（HCO₃^-） 略小于c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答该题．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生的反应为：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由反应方程式可知，反应生成等物质的量的CO₃^2-和HCO₃^-，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，则c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-），故选C．

点评 本题考查混合物反应的计算和判断，可根据反应物的物质的量关系写出反应的化学方程式，注意把握盐的水解规律的应用，题目难度不大．