Question

1．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是（　　）

• A． 从0s到10s，用Z表示的反应速率为0.16 mol/（L•s）
• B． 从0s到10s，X的物质的量浓度减少了0.80 mol/L
• C． 从0s到10 s时，Y的转化率为80.0%
• D． 反应的化学方程式为：X（g）+Y（g）=Z（g）

Answer 1

分析 根据图象知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，说明X、Y是反应物，Z是生成物，达到平衡时△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反应中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比，所以
X、Y、Z的计量数之比=1：1：1，则该反应方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了$\frac{0.79mol}{2L}$；
C．反应开始到10s时，Y转化了（1.00-0.21）mol；
D．同一反应方程式中同一时间段内各物质的物质的量变化之比等于其计量数之比．
根据图象的曲线变化判断物质的量的变化以及反应速率、转化率的计算，根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比书写化学方程式．

解答 解：A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A错误；
B．反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了$\frac{1.2mol-0.41mol}{2L}$=0.0395mol/L，故B错误；
C．反应开始到10s时，Y的转化率为$\frac{1.0mol-0.21mol}{1.0mol}$≈0.80，故C正确；
D．由图象可以看出，反应中x、Y的物质的量减少，应为反应物，z的物质的量增多，应为生成物，当反应进行到3min时，△n（X）=0.79mol，△n（Y）=0.79mol，△n（Z）=1.58mol，
则△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=1：1：2，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，
则反应的方程式为X（g）+Y（g）?2Z（g），故D错误．
故选C．

点评 本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握相关物理量的计算．