Question

3．下列说法不正确的是（　　）

• A． 0.3mol/L的MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃中Cl^-的物质的量浓度不相同
• B． 氧化还原反应过程中一定存在电子的得失或共用电子对的偏移
• C． 无论什么状况下，质量一定的某种气体含有的分子数是一定的
• D． 相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大

Answer 1

分析 A、离子浓度=溶质浓度×所含离子数；
B、氧化还原反应的本质为电子的转移或得失；
C、根据阿伏伽德罗定律进行判断；
D、相同条件下气体摩尔质量之比等于其密度之比．

解答 解：A、0.3mol/L的MgCl₂溶液这氯离子浓度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，0.2mol/L的AlCl₃中氯离子浓度=0.2mol/L×3=0.6mol/L，Cl^-的物质的量浓度相同，故A错误；
B、氧化还原反应的本质为电子的转移或得失，则氧化还原反应中一定有电子的得失或共用电子对的偏移，其特征为化合价的升降，故B正确；
C、质量固定，气体的摩尔质量不变，所以含有的气体的物质的量一定，分子数也一定，故C正确；
D、相同条件下气体摩尔质量之比等于其密度之比，相同状况下，气体的相对分子质量越大则气体密度越大，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度计算，阿伏加德罗定律的分析应用，主要是气体性质的判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．