题目内容

用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数一定为0.2NA

B．在常温常压下，11.2 升氯气含有的分子数为0.5NA

C．常温常压下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．1 molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

练习册系列答案
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煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：

①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1

③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1

④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1

下列说法合理的是

A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1

B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多

C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1

D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子

将反应Cu(s）＋2Ag＋(aq）===Cu2＋(aq）＋2Ag(s）设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G）指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是（ ）

A、KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3）2溶液

B、Cu作负极，发生还原反应

C、电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3）2溶液

D、工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋）减小

将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为

A．4.5 g B． 9.9 g C． 13.2 g D．14.7 g

金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：Cu＋2FeCl3=CuCl2＋2FeCl2。现将有铜的印刷线路板浸入120mL氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题：

（1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为 ， 。

（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为 。

（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为 。

（4）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小： 。

（5）试计算最后溶液中Fe2+离子的物质的量浓度 mol/L

某不锈钢（主要成分为Fe）样品中含有铝、铜等（其它成分忽略）,为了测定该合金中铁的含量,有人设计如下工艺流程：

（1）滤液C中溶质含有_ _（写化学式）；

（2）反应②的离子方程式为： ，如何验证滤液A中含Fe2+，而不含Fe3+____ _____。

（3）对所得Fe2O3固体称量得质量为b g，计算该样品中铁元素质量分数的表达式为（用含a、b的式子表示）___ __。

如下图所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示

A．各电解池析出气体的体积

B．各电解池阳极质量的增加量

C．各电极上放电的离子总数

D．各电解池阴极质量的增加量

（1）根据氧化还原反应2H2+O2=2H2O，设计成燃料电池，负极通的气体应是____________，正极通的气体应是_____________。

（2）根据选择电解质溶液的不同，填写下表：

电解质溶液

H2SO4溶液

KOH溶液

负极反应式

正极反应式

溶液的pH变化

（3）若把H2改为CH4，KOH作电解质，则负极反应式为_________________。

下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。

填写下列空白：

（1）写出化学式：A________，B_________，D_________E_______。

（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有______________（填序号)。

（3）写出反应②④⑥的化学方程式：

②_______________________________。

④_______________________________。

⑥_______________________________。

（4）写出反应⑤的离子方程式：_____________________，写出铝粉和C溶液反应的离子方程式：___________________

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