题目内容
煤炭、一氧化碳、氢气都是重要能源，已知：
①C(s)+O2(g)＝CO2(g) ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1
②H2(g)+ 1/2O2(g) ＝H2O(g) ΔH2＝－241.6 kJ·mol－1
③CO(g)+1/2O2(g) ＝CO2(g) ΔH3＝－283.0 kJ·mol－1
④H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1
下列说法合理的是
A．氢气的燃烧热ΔH＝－241．6 kJ·mol－1
B．等质量的H2、CO完全燃烧时，CO释放的热量更多
C．煤的气化的热化学方程式为C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) ΔH＝－131．1 kJ·mol－1
D．煤炭完全燃烧释放1967．5 kJ热量时转移20 mol电子
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铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：
已知：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O
2CrO42-+2H+
根据题意回答下列问题：
（1）固体X中主要含有______________（填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用_____________________（填写仪器或试剂名称）；
（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是_____________________；
（3）操作Ⅲ有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、________、过滤、_______、干燥；
（4）如表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl→K2Cr2O7+2NaCl，该反应在溶液中能发生的理由是_____________________；
物质 | KCl | NaCl | K2Cr2O7 | Na2Cr2O7 | |
溶解度（g/100g水） | 0℃ | 28 | 35.7 | 4.7 | 163 |
40℃ | 40.1 | 36.4 | 26.3 | 215 | |
80℃ | 51.3 | 38 | 73 | 376 | |
（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取ng样品，加入过量________（填写试剂）、溶解、过滤、再质量分数为________（填写试剂）、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体mg．计算祥品中氢氧化铝的________(用含m、n的代数式表示）。