Question

（20分）欲用98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm^－3)配制成浓度为0.5mol·L^－1的稀硫酸500ml。

(1)选用的主要仪器有：

①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤____________。

(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。

A．用量筒量取浓H₂SO₄

B．反复颠倒摇匀

C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器

E．稀释浓H₂SO₄

F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为____________________________。

(3)简要回答下列问题：

①所需浓硫酸的体积为____________mL。

②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同。)

③在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。

④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度____________；仰视则使浓度__________。

 

Answer 1

【答案】

（1）500ml容量瓶 （2）AEFCBD  （3）①13.6 ②15 偏低 ③冷却  偏高 偏低 ④偏高 偏低

【解析】本题考查了一定物质的量浓度的配制。

(3) ①设所需浓硫酸的体积为V ml，则：，推出V= 13.6 ml；

②为了减少误差，最好选用比13.6略大容积的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将导致所配溶液的溶质偏少，浓度偏低。

③浓硫酸稀释时升温，所以应冷却后再移液，否则将导致定容时所加水偏少，使浓度偏高；而移液时必须洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使溶质偏少，浓度偏低。

④定容时俯视会导致所加水偏少，浓度偏高，仰视则相反，导致浓度偏低。