Question

欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g?cm^-3）配制成浓度为0.5mol?L^-1的稀硫酸500ml．
（1）选用的主要仪器有：①玻璃棒，②烧杯，③量筒，④胶头滴管，⑤

500mL容量瓶

．
（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上．
A．用量筒量取浓H₂SO₄
B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H₂SO₄
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为

AEFCBD

．
（3）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为

13.6

mL．
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用

15

mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

偏低

（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”，以下同．）
③在转入容量瓶前烧杯中液体应

冷却

，否则会使浓度

偏高

；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度

偏低

．
④定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度

偏高

；仰视则使浓度

偏低

．

Answer 1

分析：（1）⑤根据配制一定物质的量浓度的溶液的操作步骤选择仪器；
（2）根据配制的实验操作排出操作正确的顺序；
（3）①根据c=

1000ρω

M

，计算浓硫酸的物质的量浓度，根据稀释定律，据此计算需要浓硫酸的体积；
②根据量取浓硫酸的体积，选择与量筒的规格最接近的量筒；根据量取的浓硫酸相当于被稀释了分析；
③浓硫酸稀释过程中放出热量，转移前必须冷却，否则会使配制的硫酸溶液体积减小；烧杯和玻璃棒必须洗涤，否则会使配制的溶液的溶质减小；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=

n

V

判断．

解答：解：（1）⑤操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，将洗涤液转移到容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，
由提供的仪器可知还需要仪器有：500mL容量瓶，
故答案为：100mL容量瓶；
（2）操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，操作正确的顺序依次为：AEFCBD，
故答案为：AEFCBD；
（3）①浓H₂SO₄的物质的量浓度c=

1000×1.84×98%

98

mol/L=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6mL，
故答案为：13.6；
②量取13.6mL浓硫酸，需要使用15mL的量筒；量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取，浓硫酸被蒸馏水稀释，导致浓硫酸的浓度偏低，
故答案为：15；偏低；
③浓硫酸稀释放热，溶液的温度升高，转移前必须冷却稀释的溶液，否则导致配制的溶液温度较高，体积偏大，冷却后配制的溶液的体积偏低，最终导致浓度偏高；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会否则配制的溶液中，溶质物质的量减小，浓度偏低，
故答案为：冷却；偏高；偏低；
④定容时俯视，溶液的液面在刻度线以下，导致溶液体积偏小，结合c=

n

V

可知，所配溶液的浓度偏高；若仰视，导致溶液的体积偏大，配制的溶液浓度偏低，
故答案为：偏高；偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，根据c=

n

V

，理解溶液配制原理与误差分析，注意浓硫酸的稀释方法．