硫元素在元素周期表中的位置为 ,第三周期的元素中.原子半径最小的元素是 .它的最高价氧化物的水化物化学式是 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

五种短周期元素有关数据如表．其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值是0.7．试回答下列问题：

元素编号	A	B	C	D	E
X	3.5	3.0	X₃	1.5	1.5
主要化合价	-2	+7	+6	+3	+2

（1）X₃的值应该为

C

A．3.6B．3.1C．2.5D．1.4
（2）E元素在元素周期表中的位置是

个电子．A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是

硫

（写物质名称）．
（4）用一个化学反应可以证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

H₂S+C1₂=2HC1+S

．

现有A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，已知A、D位于同一主族，A元素在元素周期表中原子半径最小，C是非金属性最强的元素，B、E原子最外层电子数相等，且B、E原子序数之和是A、D原子序数之和的两倍，F的最高价氧化物对应的水化物酸性最强．
（1）请在如图塔式元素周期表（元素周期表的另一种画法）相应位置中标出B元素的元素符号，同时在图中将过渡元素涂黑

．
（2）D元素的简单离子的离子结构示意图

（3）B、E形成的气态氢化物的熔沸点那个高

H₂O

，（用具体的化学式表示）．
（4）E与C或F均能形成一些化合物，据有关资料E与C能形成化合物EC₆，E能与F能形成化合物E₂F₂．请回答下面问题：
①甲同学通过分析认为EC₆此物质不可能在O₂中燃烧，原因是：

硫在SF₆中显+6价不可再升，O₂不可将负一价氟氧化

，
②乙同学通过查资料知化合物E₂F₂中既存在极性键，又存在非极性键，试写出其电子式：

；该物质遇水不稳定，生成一种黄色沉淀和无色气体，还得到一种酸性溶液．试写出该过程的反应方程式

2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓

．

下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）

①HCl的溶解度比H₂S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS⑦Cl₂能与H₂S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl^－＜S^－

A．③⑥⑦⑧⑨ B．③④⑤⑦⑧⑨ C．③⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

下列事实中，能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是（）
①HCl的溶解度比H₂S大②盐酸的酸性比氢硫酸（H₂S水溶液）酸性强③HCl的稳定性比H₂S强④HCl的还原性比H₂S强⑤HClO的酸性比H₂SO₄强⑥Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS⑦Cl₂能与H₂S反应生成S⑧在元素周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性Cl^－＜S^－

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