题目内容

19．下列说法正确的是（　　）
A．实验室中将钠保存于煤油或石蜡油中
B．金属镁着火使用泡沫灭火器灭火
C．用湿润的淀粉-KI试纸鉴别NO2和溴蒸气
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体至刻度线

分析 A．钠性质活泼，密度小于煤油，应隔绝空气保存；
B．镁能在二氧化碳中燃烧；
C．二氧化氮、溴都具有强的氧化性；
D．依据定容的正确操作解答．

解答 解：A．钠性质活泼，放于煤油或石蜡油中，可以隔绝空气，故A正确；
B．镁能在二氧化碳中燃烧，所以不能用泡沫灭火器来灭火，应用沙子扑灭，故B错误；
C．二氧化氮、溴都具有强的氧化性，都能使湿润的淀粉-KI试纸，所以不能用湿润的淀粉-KI试纸鉴别，故C错误；
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，向容量瓶中倒入液体，然后加入蒸馏水到离刻度线1-2cm时改用胶头滴管逐滴滴加直到凹液面最低处与刻度线相切，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查了化学实验基本知识，涉及试剂的保存、物质的鉴别、溶液的配制等，侧重于学生对实验原理及常识的考查，难度不大，注意基础知识的积累．

练习册系列答案
相关题目
9．已知：某一元氯代环烷烃A分子式为C6H11Cl，可以发生如图所示的转化：

结构分析表明A分子中只含有一个甲基，A的核磁共振氢谱有五个峰，峰面积之比为
1：1：2：3：4．A转化为B时生成的有机物只可能有一种．请回答下列问题：
（1）写出反应类型：C→E氧化反应，E→G取代反应或酯化反应．
（2）写出结构简式：F，E．
（3）写出反应方程式：A→B+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O，C→D+2H2$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）分子式和E相同，主链含有5个碳原子的二元羧酸的同分异构体有2种（不考虑立体异构）．
10．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（　　）
A．常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3-电离程度大于水解程度
B．当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3-+Ba2++2OH-?BaSO3↓+2H2O+SO32-
C．滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加
D．当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
选项实验目的操作方法
A除去溴苯中的溴将混合物倒入分液漏斗中，加入苯，充分振荡，静置，分液
B制备氢氧化铁胶体在氢氧化钠溶液中加入饱和FeCl3溶液，煮沸
C除去Cl2中少量HCl将混合气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶
D验证CH3COONa溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂，再加入醋酸铵固体（其水溶液呈中性），观察溶液颜色变化
A．AB．BC．CD．D
14．下列有关同位素的说法正确的是（　　）
A．18O的中子数为8B．16O和18O质子数相差2
C．16O与18O核电荷数相等D．1个16O与1个18O质量相等
4．实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解的固体，100℃左右时升华．某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl3固体．回答下列问题：

（1）各装置如图1的连接顺序为a→e→d→b→c→f．
（2）A中所发生的化学反应方程式为KClO3+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O．
（3）实验过程中，应先给A处的酒精灯加热，待装置B中充满氯气后，再点燃B处酒精灯．其原因是：防止B装置中空气中的氧气在加热时与铁发生反应，故应该先用氯气排尽装置中的空气．
（4）装置C的作用是：干燥Cl2或者吸收Cl2中的水分．
（5）写出装置D中反应的化学方程式2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（6）该小组欲用图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积．
①若图1所示的量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
②为提高测量的准确性，图2装置中可盛装的液体为饱和NaCl溶液，收集完气体后，读数前应进行的操作是上下移动滴定管，使左右两边液面相平．
③如果开始读数时操作正确，最后读数时仰视右边滴定管液面，会导致体积偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
B．纯碱溶液去油污：CO32-+H2O═HCO3-+OH-
C．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O
D．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-═BaSO4↓+AlO2-+2H2O
8．下列关于乙炔的化学用语正确的是（　　）
A．摩尔质量：26B．球棍模型：C．电子式：D．结构式：CH≡CH
13．磷石膏（主要成分是CaSO4•2H2O）是磷酸及磷肥类工业在生产过程中产生的一种废渣，我国每年排放的磷石膏大约2000万吨以上，开发利用磷石膏，保护资源和环境，符合持续发展的观念．图1所示为对磷石膏进行综合利用的路径之一．

（1）过程Ⅰ中CaSO4•2H2O脱水反应相关的热化学方程式为：
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H1=+83.2KJ•mol-1
CaSO4•2H2O（s）=CaSO4（s）+2H2O（l）△H2=+26KJ•mol-1
H2O（g）=H2O（l）△H3=-44KJ•mol-1
则反应CaSO4•$\frac{1}{2}$H2O（s）=CaSO4（s）+$\frac{1}{2}$H2O（g）的△H4=+30.8KJ•mol-1．
（2）过程Ⅱ用合适的还原剂可以将CaSO4还原，所得SO2可用于工业生产硫酸．
①CO作还原剂，改变反应温度可得到不同的产物．不同温度下所得固体成分的物质的量如图2所示．在低于800℃时还原产物为；1200℃时主要发生的反应的化学方程式为CaS+3CaSO4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4CaO+4SO2↑．

②高硫煤作还原剂，焙烧2.5小时，测不同温度下硫酸钙的转化率，如图3所示．CaCl2的作用是作催化剂；当温度高于1200℃时，无论有无CaCl2，CaSO4的转化率趋于相同，其原因是催化剂CaCl2不改变平衡的限度．

③以SO2为原料，工业生产硫酸的化学方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3，SO3+H2O=H2SO4．
（3）过程III将CaSO4投入（NH4）2CO3溶液中，发生反应的离子方程式是CaSO4+CO32-=CaCO3↓+SO42-．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网