题目内容
已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+几乎不水解，而Fe3+几乎完全水解。某学生拟用电解CuSO4溶液的方法测定铜的相对原子质量。该同学向pH=3.8酸化的、含有Fe2（SO4）3杂质的CuSO4溶液中加入过量的黑色粉末X，充分搅拌后将滤液用下图所示装置电解，其中某电极增重a g，另一电极上产生标准状况下的气体VmL。下列说法正确的是
A．铜电极连接电源正极
B．黑色粉末X是铁粉
C．铜的相对原子质量的计算式是
D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O
D
【解析】
试题分析：A、电解硫酸铜溶液测定铜的相对原子质量，则阳极应该是惰性电极，所以铜连接电源的负极，A错误；B、X是调节溶液pH值的，由于不能引入杂质，因此X是氧化铜，铁不是黑色的，B错误；C、阳极氢氧根放电产生氧气，物质的量是
，则根据电子得失守恒可知析出铜的物质的量是
，所以铜的相对原子质量的计算式是
，C错误；D、石墨是阳极氢氧根放电，则石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O，D正确，答案选D。
考点：考查电化学原理的应用
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H3O＋＋CO32－
N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1 (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，回答下列问题：
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。它们在周期表的相对位置如下表：
M | |||||||
X | Y | Z | |||||
W |
则下列说法正确的是：
A．Y、M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g.L-1
B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
C．由X元素形成的单质一定是原子晶体
D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
下列图中的实验方案，能达到实验目的的是
A | B | C | D | |
实验 方案 |
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实验 目的 | 验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 | 制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色 | 除去CO2气体中混有的SO2 | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱 |
