题目内容
我国发射载人航天飞船用于火箭启动炸药的是氕化锂、氘化锂和氚化锂，它们
A．都是共价化合物
B．都具有较强还原性
C．由同位素原子构成的同分异构体
D．微粒的半径H-小于Li+
B
【解析】
试题分析：A．都是由氢元素与金属锂形成的离子化合物，A错误；B．—1价的氢元素都具有较强还原性，B正确；C．它们的结构相同，不是同分异构体的关系，C错误；D．核外电子排布相同的微粒，离子半径岁原子序数的增大而减小，则微粒的半径H-大于Li+，D错误，答案选B。
考点：考查化合物、同分异构体、氧化还原反应以及离子半径比较等
优加精卷系列答案（10分）氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：
CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
2min | 4min | 6min | 8min | … | |
CO | 0.07 | 0.06 | 0.06 | 0.05 | … |
H2 | x | 0.12 | 0.12 | 0.20 | … |
CH3OH | 0.03 | 0.04 | 0.04 | 0.05 | … |
①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是
序号 | ① | ② |
pH | 12 | 12 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 |
A．①②两溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1
C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②
D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②
（NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：
2 NH3(g)+CO2(g)，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为 。该反应的化学平衡常数的表达式为________。