题目内容
根据下列叙述写出相应的热化学方程式：（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是
（2）如图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图．该反应的热化学方程式为：
考点：热化学方程式
专题：化学反应中的能量变化
分析：（1）根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答；
（2）图象分析可知是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，据此写出反应的热化学方程式；
（2）图象分析可知是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，据此写出反应的热化学方程式；
解答：
解：（1）16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，即1molS完全燃烧时放出放出296.8kj热量，则热化学方程式为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol，
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198 kJ?mol-1 ，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198 kJ?mol-1 ；
故答案为：S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H=-296.8 kJ/mol；
（2）图象分析可知，图象中表示的是1molSO2和0.5mol氧气完全反应生成1molSO3，反应是放热反应，反应的焓变△H=501KJ/mol-600KJ/mol=99KJ/mol，2mol二氧化硫全部反应放热198 kJ；写出反应的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198 kJ?mol-1 ，
故答案为：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198 kJ?mol-1 ；
点评：本题考查化学反应中的能量变化及利用盖斯定律确定反应及其能量的关系，注意键能计算焓变的方法，题目难度中等，注重基础知识的考查．
练习册系列答案
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