(1)由A.B两元素组成的离子晶体结构(甲)如图所示.则该晶体的化学式是: . (2)C原子的最外层电子排布为nsnnpm.其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态.1个C原子与2个D原子结合.使双方都达到8电子稳定结构.则在C与D形成的分子中.C原子发生轨道的杂化方式是 .分子构型是 .从成键方式看.该分子中含有的共价键的类型� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图

所示，则该晶体的化学式是：　　　　。

　（2）C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是　　　　　，分子构型是　　　　　，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是　　　　。

　（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙　　　甲，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（8分）

（1）AB或BA（1分）

（2）sp（1分）直线型（1分） 2个σ键（1分）、2个π键（1分）

（3）<（1分），二氧化碳（或二硫化碳）晶体为分子晶体，其作用力较弱的分子间作用力，而AB晶体为离子晶体，其作用力为较强的离子键（2分）

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（分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。

（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。

（3）由C、D、E、F四种元素组成的某盐，可用作净水剂，也可用于制作膨化食品。该盐的化为，将该盐溶液与Ba(OH)₂溶液按溶质物质的量之比1:2混合反应，此反应的离子方程式为。

A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：
（1）由A、B两元素按原子个数之比为1︰1组成的某分子，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                             。
（2）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                   （用元素符号表示）。
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(08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式。

（2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。

① 硬度高 ② 易挥发 ③ 能导电 ④ 能溶于水

（3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是（用元素符号表示）。

（4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为。

　（1）由A、B两元素组成的离子晶体结构（甲）如图所示，则该晶体的化学式是：　　　　。

　（2）C原子的最外层电子排布为nsⁿnp^m，其某一激发态可使这两个亚层的每一个轨道都处于充满状态，1个C原子与2个D原子结合，使双方都达到8电子稳定结构。则在C与D形成的分子中，C原子发生轨道的杂化方式是　　　　　，分子构

型是　　　　　，从成键方式看，该分子中含有的共价键的类型和数目分别是　　　　。

　（3）C与D形成的常见晶体（乙），与甲晶体的熔点相比，乙　　　甲，其原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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