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(08闽行区模拟)（B）（8分）A、B、C、D、E、F六种元素（前20号元素）的核电荷数依次增大。C是地壳中含量最高的元素；D的最高价氧化物的水化物分别能与E、F的最高价氧化物的水化物反应；E原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍；F元素是化学肥料中一种重要元素，其原子的次外层电子数与倒数第三层的电子数相等；A与F具有相同的最外层电子数；B元素的某种单质常作为干电池中的电极材料。试回答下列问题：

（1）由A、B两元素按原子个数之比为11组成的某物质，其相对分子质量小于30，请写出实验室制备该物质的化学反应方程式                                    。

（2）B元素形成的同素异形体可能具有的性质是__________（填序号）。

① 硬度高     ② 易挥发      ③ 能导电    ④ 能溶于水

（3）D、E、F三种元素的原子半径由大到小顺序是                    （用元素符号表示）。

（4）由A、C、D、E、F五种元素组成的某盐晶体，可用作净水剂，也可用作食品膨化剂。该盐的化学式为                    ，该盐具有净水作用的原理的离子方程式为                                        。

答案：

（1）CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2 ↑                                             

         （2）①③                                                         

（3）r(K)>r(Al)>r(S)  或K >Al >S                                   

        （4）KAl(SO4)2 ?12H2O                                                                  

         Al3++3H2OAl(OH)3  +3H+       
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(08闽行区模拟)（10分）某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。称取两份质量均为45.3g的该结晶水合物，分别制成溶液。向其中一份逐滴加入NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有气体逸出，该气体有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，加热后共计可收集到2.24L该气体（标准状况）；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。另一份逐滴加入Ba(OH)2溶液，开始现象类似，但最终仍有白色沉淀；过滤，用稀硝酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体46.6 g。请回答以下问题：

（1）该结晶水合物中含有的两种阳离子是________和________，阴离子是_________。

（2）试通过计算确定该结晶水合物的化学式。

（3）假设反应过程中向该溶液中加入的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L，请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

 
 

 

 

 

(08闽行区模拟)下列离子方程式正确的是（）　

A．工业上用石灰乳制漂粉精：Ca(OH)2 + Cl2 →Ca2+ + Cl- + ClO- + H2O

B．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42- → BaSO4↓

C．Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4溶液至中性：

Ba2+ + OH- + H+ + SO42- → BaSO4↓+ H2O

D．饱和NH4HCO3溶液与饱和食盐水混合：HCO3- + Na+ →NaHCO3↓

(08闽行区模拟)A、B两种有机物组成的混合物，当其质量相等时，无论A、B以何种比例混合，完全燃烧时产生H2O的量均相等，符合这一条件的组合是  （）               

①同分异构体②同系物③最简式相同④含氢质量分数相同⑤分子中氢原子数相同⑥分子中氢、氧原子数分别相同

A．①②③    B．①③④　　   C．①⑤⑥　　　 D．②④⑥

(08闽行区模拟)在2KI + O3 + H2O→2KOH + O2↑ + I2的反应中，下列有关叙述错误的是（）

A．O2既不是氧化产物，又不是还原产物  

B．该反应的电子转移总数为2e

C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1∶1

D．有1mol I2生成时，被还原的O3的物质的量为1mol

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