Question

（1）实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式为：
MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，
①标出化合价，用双线桥表示电子的转移情况

 

；
②

 

是氧化剂，

 

是氧化产物，

 

元素被还原；
③写出该反应的离子方程式

 

④氧化剂与还原剂物质的量之比为

 

．
（2）根据以下三个反应
①Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu             
②Cl₂+2FeCl₂═2FeCl₃
③Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂
将以下四种物质按氧化性由强到弱的顺序排列

 

（用字母表示）
A．CuCl₂　　　B．FeCl₂　　　C．FeCl₃　　　D．Cl₂．

Answer 1

考点：氧化性、还原性强弱的比较,氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：（1）根据MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，在氧化还原反应中，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数；Mn元素化合价降低，MnO₂是氧化剂，Cl元素化合价升高，HCl是还原剂；根据反应方程式来书写离子方程式；根据元素的化合价的变化，判断氧化剂和还原剂，结合物质的量的关系从化合价的角度分析；
（2）根据氧化还原反应中含有元素化合价降低的物质为氧化剂，氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性来解答．

解答： 解：（1）①在MnO₂+4HCl （浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：，
故答案为：；
②Mn元素化合价降低，被还原，MnO₂是氧化剂，氯元素化合价升高，还原剂是HCl，氧化产物是Cl₂，
故答案为：MnO₂；Cl₂；Mn；
③MnO₂+4HCl

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，反应的实质是二氧化锰在酸性条件下氧化氯离子，其反应离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）

△   .

Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
④氧化剂为MnO₂，还原剂为HCl，当有1molMnO₂反应时，有2molHCl被氧化，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，
故答案为：1：2；
（2）①中Cu元素的化合价降低，则CuCl₂为氧化剂，氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，
②中Cl元素的化合价由0降低为-1价，则Cl₂为氧化剂，氧化性Cl₂＞Fe³⁺，
③中Fe元素的化合价由+3价降低为+2价，则FeCl₃为氧化剂，氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，
则各粒子氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺，所以氧化性由强到弱的顺序排列为：DCAB；
故答案为：DCAB．

点评：本题考查学生离子反应和氧化还原反应的概念，注意氧化性强弱的判断的方法，难度不大．