题目内容
|
汽车的启动电源常用蓄电池，其放电时的原电池反应如下： PbO2＋Pb＋2H2SO4 根据此反应判断，下列叙述中正确的是 | |
A． |
Pb是负极 |
B． |
PbO2得电子，被氧化 |
C． |
负极反应是Pb＋ |
D． |
电池放电时，溶液的酸性增强 |
2PbSO4＋2H2O
－2e－
答案：AC
解析：
解析：
|
从铅蓄电池的放电反应可以看出：放电过程中Pb失去电子变为Pb2+，发生氧化反应，因而Pb是负极；PbO2得到电子发生还原反应，被还原；反应过程中消耗了H2SO4，使溶液的酸性减弱． |
练习册系列答案
习题精选系列答案
相关题目
汽车的启动电源常用铅蓄电池．下列叙述正确的是（ ）
| A、放电时，电子从PbO2一极流入铅板 | B、放电时，负极的电极反应式为：Pb+SO2-4-2e-=PbSO4 | C、充电时，PbO2得到电子，被氧化 | D、放电时，溶液的酸性增强 |
汽车的启动电源常用铅蓄电池．其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是（ ）| A、PbO2是电池的负极 | B、放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强 | C、放电时，电子由Pb 极通过导线流向 PbO2 | D、正极的电极反应式为Pb-2e-=Pb2+ |
2PbSO4+2H2O
-2e-
PbSO4