题目内容
元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X
B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等
C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键
D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物
D
【解析】
试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：X是H；Y是C；Z是N；W是O；它们形成的化合物分别是：C2H2、N2H4、H2O2。A.同一周期是元素，原子序数越大，原子半径就越小；不同周期的元素，元素的原子核外电子层数越多，原子半径就越大。因此X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为Y >Z> W > X 。错误。B. 在化合物C2H2中共用5对电子对；在N2H4中共用5对电子对；H2O2中共用3对电子对；，分子所含的共用电子对数不相等。错误。C. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固。错误。D. X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为H7C2NO2的物质，其结构可能是HOCH2—O—CH2—NH2或
。
考点：考查元素的推断、原子半径的比较、化合物的结构与性质的知识。
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