下列与试验操作相关的描述中.正确的是A．制乙酸乙酯时.迅速将乙醇注入浓硫酸中B．在石油蒸馏装置中.将温度计水银球插入液面以下C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧.直接观察火焰颜色.检验K+的存在D．分液操作时.分液漏斗中下层液体从下口放出.上层液体从上口倒出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列与试验操作相关的描述中，正确的是

A．制乙酸乙酯时，迅速将乙醇注入浓硫酸中

B．在石油蒸馏装置中，将温度计水银球插入液面以下

C．用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，直接观察火焰颜色，检验K+的存在

D．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

【解析】

试题分析：A、制乙酸乙酯时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入乙醇中，错误；B、在石油蒸馏装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处，错误； C、用铂丝蘸取少量KCl溶液置于火焰上灼烧，应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，检验K+的存在，错误；D、分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，正确。

考点：考查化学实验基本操作。

练习册系列答案

学习总动员单元复习专项复习期末复习系列答案

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常温下，0.2 mol·L-1的盐酸30mL分别与下列Na2CO3溶液混合，再加水稀释到100mL，其中最初产生CO2的速率最快的是

A．20mL0.3 mol·L-1Na2CO3 B．10mL0.4 mol·L-1Na2CO3

C．25mL0.4 mol·L-1Na2CO3 D．15mL0.5 mol·L-1Na2CO3

（15分）二甲醚（DME）和甲醇是21世纪应用最广泛的两种清洁燃料，目前工业上均可由合成气在特定催化剂作用下制得。

（1）由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

已知：①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2＝－23.5 kJ·mol－1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3＝－41.2 kJ·mol－1

则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。

（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，其中CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示：

①该反应的平衡常数表达式为；P1、P2、P3由大到小的顺序为。

②若反应在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO的转化率 50％（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）由合成气合成甲醇的反应的温度与平衡常数（K）的关系如表数据，

250℃时，将2 molCO和6 molH2充入2L的密闭容器中发生反应，反应时间与物质浓度的关系如图所示，则前10分钟内，氢气的平均反应速率为；若15分钟时，只改变温度一个条件，假设在20分钟时达到新平衡，氢气的转化率为33.3%，此时温度为（从上表中选），请在图中画出15—25分钟c (CH3OH)的变化曲线。

（4）利用甲醇液相脱水也可制备二甲醚，原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，CH3HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是。

元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子序数之和为22，最外层电子数之和为16，在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W> Y >Z> X

B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等

C．与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

D．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物

（4分）已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：