题目内容

写出实验室制氨气的化学方程式：_____________________________________________。

　　在下图方框内画出氨气的收集装置（夹持装置可略去）

　

2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

练习册系列答案
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已知氨气跟氧化铜反应可以制备氮气，有关化学方程式：
2NH3+3CuO 
  △  
.
 
 3Cu+3H2O+N2↑
纯氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即剧烈反应生成氢氧化镁和氨气．
（1）下面是某化学课外小组的同学提出的实验室制备氨气的几种方案
A．NH4Cl溶液与澄清石灰水共热    B．浓氨水逐滴加到生石灰中
C．在一定条件下，N2与H2化合　   D．加热分解NH4Cl固体
你认为其中最合理的方案是
B
B
（填字母）；
（2）该小组同学设计的制备氮化镁的方案有以下两个．分别见实验方案的装置图．实验前系统内的空气均已设法排尽．
方案一

①按（1）中所选合理的制氨方案，在框内画出制氨的反应装置图；
②该实验完成后，能否得到纯净的氮化镁
能
能
（填“能”或“不能”）；
③装置C的作用是
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
安全瓶，防D中水倒吸进入B中
；D装置的作用是
吸收未反应的NH3
吸收未反应的NH3
．
方案二

已知：6NH3+3Mg
 高温 
.
 
3Mg（NH2）2+3H2↑
①写出A装置中发生反应的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．②该方案中存在的主要问题是
NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
NH3可与镁反应生成Mg（NH2）2
．
（1）氨（NH3）是重要的含氮化合物．1774年该气体由英国普里斯特里制得．为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置．

①实验装置和所用药品都正确的是（填“甲”、“乙”或“丙”）
丙
丙
；
②写出实验室制取氨气的化学方程式
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
2NH4Cl+Ca（OH）2
  △  
.
 
2NH3↑+CaCl2+2H2O
．
（2）一组同学设计出右图所示装置来进行“铁与浓硫酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
①实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c．其目的是
检查装置气密性
检查装置气密性
．
②在d中加适量NaOH溶液，向c中放入过量的铁屑和一定量的浓硫酸，塞紧橡皮塞．此时铁屑表面没有气泡生成，说明铁在浓硫酸中发生了
钝化
钝化
；给试管c加热，当开始有气泡产生时反应的化学方程式是
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
，d中反应的离子方程式是
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
．
工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
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完成下列填空：
（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式．A
 
  B
 

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、
 
、沉淀、
 
、
 
．
（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象
 
．碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是
 
．
（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是
 
（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：
 
．
（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有
 
（填a、b、c字母）．这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了
 
 的循环，这就是有名的侯氏制碱法．
a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠．如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
 
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

（15分）

 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。

A               B            

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、      、沉淀、       、      。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象                        。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                                 。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是                      （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：                           。

（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　     （填a、b、c字母）              。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　                      的循环，这就是有名的侯氏制碱法。

　a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

　b．使NaHCO3更多地析出

　c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                               

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

 

（15分）

 工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

完成下列填空：

（1）沉淀剂A来源于石灰窑厂，写出A、B的化学式。

A               B             

（2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：取样、       、沉淀、       、       。

（3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象                         。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是                                  。

（4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是                       （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法：                           。

（5）向滤液D中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　     （填a、b、c字母）               。这样做使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　                       的循环，这就是有名的侯氏制碱法。

　a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

　b．使NaHCO3更多地析出

　c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：                               

（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）

 

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