题目内容
一定温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）
Z（g）＋W（s） △H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量的W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的△H增大
B
解析:
A项中W为固体，速率不变。B项中反应前后气体系数不等，当压强不变时，说明各气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态。C项中升高温度，由于反应正向吸热，平衡向正向移动。△H是指发生每摩反应的一个固定值，它不会因加入物质的量的多少而改变。
练习册系列答案
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二甲醚（CH3OCH3）具有优良的燃烧性能，被称为21世纪的“清洁能源”．一步法合成二甲醚是以合成气（CO/H2）为原料，在一定温度、压强和催化剂作用下进行，反应器中发生了下列反应：
2HI(g)；ΔH＜0，并达平衡．HI的体积分数w(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示：
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g)? ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1