题目内容
N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2 (g)+ O2(g)? ΔH > 0；T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
c(N2O5)/ mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
下列说法中不正确的是
A．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2
B．500 s内N2O5分解速率为2.96╳10-3mol·L-1·s-1
C．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1
A
【解析】
试题分析：A.由于该反应的正反应是个气体体积增大的吸热反应。所以根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动。对该反应来说就是是个温度，化学平衡向正反应方向移动。平衡越正向移动，生成物的浓度就越大，反应物的浓度就越小，所以平衡常数就越大。因此T1>T2，则K1>K2。错误。B．500 s内N2O5分解速率为(5.00-3.52)mol/L÷500s=2.96╳10-3mol/( L·s).正确。C.假设N2O5分解浓度为2X，则达到平衡时c(N2O5)=(5.00-2X)mol/L;c(NO2)=4X; c(O2)=X;根据平衡常数的定义式可得
。解得2X=2.5mol/L.因此平衡时N2O5的转化率为50%。正确。D. 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，即增大了压强，假如平衡不发生移动，c(N2O5)是原来的2倍，也就是5.00 mol/L.而增大压强，化学平衡逆向移动，c(N2O5)增大，所以c(N2O5)> 5.00 mol/L.正确。
考点：考查化学反应速率和化学平衡的知识。
（2008?重庆）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．
Ⅰ．X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物．X跟水反应可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是____________________________。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：
2N2O5（g）
4NO2（g）+O2（g）；ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将___________。（填““增大”“减小”或“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s | 0 | 500 | 1 000 |
c（N2O5）/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500 s内N2O5的分解速率为__________。
③在T2温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2___________T1。
（3）下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的_______区生成，其电极反应式为____________________________________________________________________。
N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
| t/s | 0 | 500 | 1000 |
| c(N2O5)/mol·L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.48 |
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
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（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的
区生成，其电极反应式为 .
