Question

设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

• A、1 mol甲苯含有C-H键数目为8N_A
• B、1 mol丙烯酸中含有双键的数目为N_A
• C、由a g C₂H₄和C₃H₆组成的混合物中所含共用电子对数目为

  3aNA

  14

• D、在过氧化钠跟水的反应中，每生成2.24 L氧气，转移电子的数目为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．甲苯分子中含有8个H原子，则含有8个碳氢键，1mol甲苯中含有8mol碳氢键；
B．丙烯酸中含有1个碳碳双键和1个碳氧双键；
C．C₂H₄和C₃H₆的最简式为CH₂，根据最简式计算出混合物中含有的C、H原子的物质的量，再根据有机物成键情况判断含有的共用电子对数目；
D．根据Na₂O₂与水的反应为歧化反应来分析．

解答： 解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，则含有8mol碳氢键，含有8N_A个C-H键，故A错误；
B.1mol丙烯酸中含有1mol碳碳双键、1mol碳氧双键，总共含有2mol双键，含有双键的数目为2N_A，故B错误；
C．C₂H₄和C₃H₆中，每个C原子平均形成了1对碳碳共用电子对、每个H原子平均形成了1对碳氢共用电子对，a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有

a

14

molCH₂，故含有

a

14

molC、

a

14

×2=

a

7

molH原子，含有的共用电子对为

a

14

mol+

a

7

mol=

3a

14

mol，故含有的共用电子对数为

3a

14

N_A，故C正确；
D.2.24 L氧气的物质的量为：

2.24

22.4

=0.1mol，Na₂O₂与水的反应为歧化反应：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反应中转移2mol电子，生成1mol氧气，故每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N_A，故D正确；
故选CD．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等．注意Na₂O₂与水的反应为歧化反应，丙烯酸分子中中含有2个双键．