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3．在6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O的反应中，得到和失去电子的原子个数之比为1：5．

分析 在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O的反应中，根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，HCl中氯元素升为0价，氯化钾中的氯元素来自盐酸，注意部分盐酸只作酸，不参加氧化还原反应，由此分析解答．

解答 解：根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被还原的氯原子与被氧化的氯原子的原子个数比是1：5，也就是得到和失去电子的原子个数之比为1：5，故答案为：1：5．

点评 本题考查氧化还原反应的特征和有关的规律，难度较大，注意该反应中只有部分盐酸作还原剂．

练习册系列答案
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13．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
①C+D→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色
③A+B→白色沉淀，继续加入B溶液，白色沉淀逐渐消失
（1）试推断AAlCl3BNaOHCBaCl2DFeSO4（化学式）．
（2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
①实验②中沉淀由白色迅速变为灰绿色，最后转化为红褐色的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
②A溶液与B溶液反应后生成的白色沉淀溶解于B溶液中的离子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O．
③C与D反应的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓．
14．（1）在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．
（2）在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
11．分子式为C5H10的有机物，该有机物能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，该有机物可能的结构（不考虑顺反和空间结构）有多少种（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
18．下列有关物质转化的说法正确的是（　　）
A．石油生产汽油的过程中没有发生化学变化
B．氮的固定过程中氮元素被氧化
C．葡糖糖转变成酒精的过程中产生的是水解反应
D．鸡蛋被煮熟的过程中发生的是蛋白质的变性
8．下列分离与提纯的方法不正确的是（　　）
A．用蒸发、冷却结晶和过滤的方法从氯化钠和硝酸钾的混合溶液中离出硝酸钾
B．用分液的方法分离乙酸乙酯的饱和碳酸钠溶液
C．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
D．用加水溶解、过滤的方法提含有硫酸钠的碳酸钙
4．有Na2SiO3、AgNO3、Na2SO4、NaHCO3四瓶无色溶液，只用一种试剂鉴别，该试剂是（　　）
A．Na2CO3B．NaOHC．HClD．BaCl2
1．钢化玻璃是一类性能良好的玻璃，它可以克服玻璃质脆易碎的缺点．离子交换法是玻璃进行钢化的一种重要方法．将普通的钠钙玻璃在碳酸钾的强化盐（475℃）中浸泡3.5小时后即可制得．下图是离子交换法的示意图．
（1）普通玻璃是由石英砂、纯碱和石灰石高温熔融而成．
（2）普通玻璃表面产生裂纹后非常容易破碎，清除表面裂纹的物质之一是氢氟酸，写出氢氟酸与玻璃反应的化学方程式4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．
（3）玻璃进行钢化过程中，离子交换是化学变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
（4）在玻璃进行钢化处理时，能否用碳酸氢钾代替碳酸钾，不能（填“能”或“不能”），原因是碳酸氢钾在475℃时会分解得到二氧化碳气体，影响玻璃的质量．．
2．在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A．NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-B．Ba2+、K+、OH-、NO3-
C．Na+、Ca2+、Cl-、NO3-D．Ag+、Cu2+、CO32-、Cl-

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