Question

14．（1）在MgCl₂溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，继续加入过量的NaOH溶液，现象为沉淀不溶解．
（2）在AlCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，现象为生成白色沉淀，所发生反应的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，继续加入过量的NaOH溶液，现象为白色沉淀逐渐溶解，所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液会反应生成氢氧化镁白色沉淀；氢氧化镁不溶液氢氧化钠，由此分析解答；
（2）氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液会是白色沉淀氢氧化铝，继续加入氢氧化钠溶液沉淀会溶解消失，由此分析解答．

解答 解：（1）在MgCl₂ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应的现象为：生成白色沉淀，反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓；继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化镁是碱，不溶于氢氧化钠溶液中，反应的现象是沉淀不消失，故答案为：生成白色沉淀；沉淀不溶解；
（2）在AlCl₃ 溶液中滴加少量NaOH溶液，反应生成氢氧化铝白色沉淀，离子反应方程式为：Al³⁺+3OH^-=Al （OH）₃↓，继续加入氢氧化钠溶液氢氧化铝沉淀消失，反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：生成白色沉淀；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；白色沉淀逐渐溶解； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查了物质性质的掌握，掌握两性氧化物、两性氢氧化物的性质是解题关键，题目较简单．