题目内容
2．下列元素属于海水中的常量元素的是（ ）①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
| A． | ①②③④⑦⑧⑨⑩ | B． | ③④⑦⑧⑨⑩ | C． | ①②③④⑥⑦⑧⑨⑩ | D． | ③④⑥⑦⑧⑨⑩ |
分析 海水是一种化学成分复杂的混合溶液，包括水、溶解干水中的多种化学元素和气体．迄今已发现的化学元素达80多种，依其含量可分为三类：常量元素、微量元素和痕量元素．一般将每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素成为海水中的常量元素．
解答 解：海水中化学元素的含量差别很大．除H和O外，每千克海水中含量在 1 毫克以上的元素有Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br、C、Sr、B、Si和F 12种，一般称为“常量元素”，故上述元素为常量元素的是①②③④⑦⑧⑨⑩．
故选：A．
点评 本题考查了海水中的元素含量分析，掌握基础是关键，题目较简单．
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11．将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，静置后混合液分两层，两层几乎成无色的是（ ）
| A． | 环己烯 | B． | 碘化钾溶液 | C． | 环己烷 | D． | 酒精 |
7．用如图所示NaClO的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理，有关说法不正确的是（ ）
| A． | 海水淡化前需进行预处理，通常用明矾[K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O]作混凝剂，降低浊度，明矾水解的离子方程式是：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ | |
| B． | 装置中由NaCl转化为NaClO的化学方程式是：NaCl+H2O═H2↑+NaClO | |
| C． | 海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3 | |
| D． | 若每隔5-10 min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 氨水加水稀释后，溶液中所有的离子浓度都减小 | |
| B． | 一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 常温下，2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| D． | 相同条件下，Na2CO3溶液的碱性强于C6H5ONa，说明C6H5OH的酸性强于H2CO3 |
11．下表给出了六种元素的相关信息，其中A、B、C、D、E为都周期元素．
请根据以上信息回答问题：
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．
（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
| 元素 | 相 关 信 息 |
| A | 在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料． |
| B | 工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障． |
| C | 植物生长三种必需元素之一，它能形成多种氧化物，其氢化物是中学化学里学习的唯一的碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝． |
| D | 室温下其单质呈淡黄色粉末状固体，加热易熔化．该单质在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰． |
| E | 它在空气剧烈燃烧，有黄色火焰，生成的淡黄色固态化合物可用于潜水艇的供氧剂． |
| F | 它是人体不可缺少的微量元素，其单质也是应用最广的金属原材料，常用于制造桥梁、轨道等． |
（1）A元素符号H F元素的名称铁．
（2）C元素在周期表中的位置第二周期VA族．
（3）D元素原子结构示意图
．（4）E元素最高价氧化物对应水化物化学式为NaOH，其含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）B和D对应的气态氢化物中，热稳定性较强的是H2O，熔沸点较高的是H2O．（用具体的化学式表示）
（6）D的最高价含氧酸稀溶液与F单质反应的离子方程式Fe+2H+=Fe2++H2↑．
，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：