题目内容

12．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2．回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：ASi    BNa   CP   DN
（2）用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是F，电负性最大的元素是F．
（3）D的氢化物比C的氢化物的沸点高（填“高“或“低“），原因因为NH3分子间形成氢键．
（4）E元素在周期表的第四周期Ⅷ族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区、d区、ds区、f区等，则E元素在d区．
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：
（6）写出A的最高价氧化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

分析 A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe元素．

解答 解：A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．
（1）由上述分析可知，A为Si、B为Na、C为P、D为N，
故答案为：Si；Na；P；N；
（2）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（3）因为氨气分子间能形成氢键，NH3比PH3的沸点高，
故答案为：高；因为NH3分子间形成氢键；
（4）E为Fe元素，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，属于周期表中处于d 区，
故答案为：四；Ⅷ；d；
（5）B的硫化物为Na2S，用电子式表示形成过程：，
故答案为：；
（6）A的最高价氧化物为SiO2，B的最高价氧化物的水化物为NaOH，二者反应的离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，
故答案为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意熟练掌握元素周期律与物质性质的递变规律．

练习册系列答案
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2．下列元素属于海水中的常量元素的是（　　）
①H ②O ③Na ④Cl ⑤Li ⑥U ⑦Ca ⑧K ⑨Br ⑩F．
A．①②③④⑦⑧⑨⑩B．③④⑦⑧⑨⑩C．①②③④⑥⑦⑧⑨⑩D．③④⑥⑦⑧⑨⑩
3．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质）生产铵明矾晶体NH4Al（SO4）2•12H2O，其工艺流程图如下：

（1）废渣a、b 的成分分别是：二氧化硅、氢氧化铁．（写名称）
（2）流程图中X的化学式为：H2SO4．
（3）反应Ⅲ的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓；从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
（4）过硫酸铵[（NH4）2S2O8]在工业生产中有广泛的用途，可以作为氧化剂和漂白剂，广泛地用于蓄电池工业；还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂．在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵．
写出阳极反应式：2SO42--2e-═S2O82-．
（5）反应Ⅶ的化学方程式为：（NH4）2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2；
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（6）向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，不可能发生的反应是B（填选项字母）
A．4NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=2（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Al2 （SO4）3+2Al（OH）3↓
B．2NH4Al（SO4）2+4Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+Ba（AlO2）2
C．2NH4Al（SO4）2+3Ba（OH）2=（NH4）2SO4+3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
D．NH4Al（SO4）2+2Ba（OH）2=NH3•H2O+2BaSO4↓+Al（OH）3↓
SO2Cl2Cl2SO2
熔点/℃-54.1-101-72.4
沸点/℃69.1-34.6-10
性质遇水发生
剧烈水解
20．下列原电池对应的电极反应式正确的是（　　）
A．硫酸铅蓄电池的负极：Pb-2e-═Pb2+
B．锌银纽扣电池的正极：Ag2O+2e-+H2O═2AgOH
C．碱性锌锰电池的负极：Zn-2e-+2OH-═Zn（OH）2
D．氢氧碱性燃料电池的正极：2H2O+4e-═O2+4H+
7．根据元素在元素周期表中位置可预测其原子结构，而物质的组成和结构亦可决定物质的性质．
（1）用元素符号表示下列微粒

O2-F-Na+Mg
（2）依据原子结构与元素周期律知识，下列排序正确的是ABCD（填字母序号）．
A．微粒半径：r（Al3+）＜r（Mg2+）＜r（Na+）＜r（F）＜r（O2）
B．物质酸性：H3AlO3＜H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
C．熔点高低：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs
D．与氢气化合容易程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2＞N2
（3）有X、Y、Z、W四种元素，已知Y和X形成的化合物YX中，X的化合价为-1，Y和Z形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子总数都是18，W的+1价离子就是质子．
①分别写出下列物质的电子式：YX；W2Z．
②写出X单质与Y的最高价氧化物对应的水化物常温下反应的化学方程式：Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
17．为了延长果实或花朵的成熟期，可用在某液体中浸泡过的硅土来吸收水果或花朵产生的乙烯，以达到上述目的．则这种液体可能是（　　）
A．水B．浓盐酸C．高锰酸钾溶液D．苯
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是（　　）
A．铜屑与浓硫酸混合加热
B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热
D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
1．从丙烯合成“硝化甘油”（三硝酸甘油酯）可采用下列四步反应：
丙烯$\stackrel{①}{→}$$\stackrel{②}{→}$1，2，3-三氯丙烷（ClCH2CHClCH2Cl）$\stackrel{③}{→}$$\stackrel{④}{→}$硝化甘油．
已知：CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH3；CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl
（1）写出①②③④各步反应的化学方程式，并分别注明其反应类型：
①CH2═CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2═CHCH2Cl+HCl；取代反应
②CH2═CHCH2Cl+Cl2$\stackrel{CCl_{4}}{→}$ClCH2CHClCH2Cl；加成反应
③ClCH2CHClCH2Cl+3H2O $→_{△}^{NaOH}$HOCH2CHOHCH2OH+3HCl；取代反应
④HOCH2CHOHCH2OH+3HNO3$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{→}$O2NOCH2CH（ONO2）CH2ONO2+3H2O；酯化反应
（2）请写出用丙醇作原料，制丙烯的反应的化学方程式并注明反应类型：CH3CH2CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH=CH2↑+H2O；消去反应．
（3）如果所用丙醇中混有异丙醇[CH3CH（OH）CH3]，对所制丙烯的纯度是否有影响？简要说明理由．
答：无影响，1-丙醇中和2-丙醇都发生消去反应生成丙烯．
2．据《扬子晚报》报道，“南通市区某装修门市突然冒出大量红色烟雾，刺鼻的气味呛得附近居民四处逃散…”，消防官兵赶到后，发现是某元素的单质泄漏出来，而后立即采取有效措施，消除险情，下列有关说法不正确的是（　　）
A．该泄漏物具有强氧化性和强腐蚀性
B．该元素位于第四周期ⅦA族
C．可以用小苏打溶液对泄漏区进行冲洗
D．实验室保存改物质可以将其溶于酒精灯有机溶剂中

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