题目内容

写出下列化学反应方程式：
（1）实验室制溴苯
 
；
（2）乙醇与钠反应
 
；
（3）工业生产聚乙烯
 
；
（4）乙醇的催化氧化
 
；
（5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH与甲醇的酯化反应
 
．
考点：化学方程式的书写,苯的性质,乙醇的化学性质
专题：有机物的化学性质及推断
分析：（1）实验室制溴苯，苯和纯溴在三氯化铁催化剂作用下，苯环上一个氢原子发生取代反应生成溴苯和溴化氢；
（2）乙醇分子结构中含有羟基，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气；
（3）根据乙烯分子含有碳碳双键，自身反应生成聚乙烯；根据加聚反应的特点判断；
（4）乙醇催化氧化生成乙醛；
（5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH与甲醇在浓硫酸作用下反应，酸脱羟基醇脱氢生成酯和水．
解答： 解：（1）苯和纯溴在三溴化铁催化剂作用下，苯环上一个氢原子发生取代反应生成溴苯和溴化氢，C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr，
故答案为：C6H6+Br2
FeBr3
C6H5Br+HBr；
（2）羟基可与金属钠反应放出氢气，钠和乙醇反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为：2Na+2C2H5OH→H2↑+2C2H5ONa，
故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；
（3）乙烯分子含有双键，自身反应双键变单键，断开的单键相连接形成高分子化合物，生成聚乙烯：，
故答案为：；
（4）乙醇在铜或银等催化剂存在下被氧气氧化生成乙醛和水，反应为：2C2H5OH+O2
铜或银
△
2CH3CHO+2H2O，
故答案为：2C2H5OH+O2
铜或银
△
2CH3CHO+2H2O；
（5）巴豆酸CH3-CH=CH-COOH与甲醇在浓硫酸作用下反应，酸脱羟基醇脱氢，反应为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH3-CH=CH-COOCH3+H2O，
故答案为：CH3-CH=CH-COOH+CH3OH
浓硫酸
△
CH3-CH=CH-COOCH3+H2O．
点评：本题考查化学反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意常见有机物官能团的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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现取19.2g Cu与200mL某浓度的浓HNO3反应，当铜完全溶解后，收集到产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积共11.2L，则：
（1）写出发生反应的化学方程式
 
；
（2）NO的物质的量为
 
； mol，NO2的物质的量为
 
mol；
（3）向溶液中加入500mL、3mol?L-1NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为
 
mol?L-1．
工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H

（1）根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式
 
（△H用E1、E2或E3表示）．
（2）该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2．t1时改变了某种条件，改变的条件可能是
 
．
（3）判断反应达到平衡状态的依据是
 
（填字母序号）．
A．2v逆（H2）=v正（CO）               B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变      D．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
E．容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1：2：1．
写出下列化学方程式（有机物用结构简式表示）
（1）苯甲酸甲酯在氢氧化钠溶液中加热
 
．
（2）葡萄糖的银镜反应
 
．
（3）苯酚钠溶液中通入CO2
 
．
（4）乙二醇分子间脱水为六元环产物
 
．
（5+nHOCH2CH2OH→
 
．
X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是
 
（填离子化合物或共价化合物），该化合物的化学式是
 
（用X、Y表示）．
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的能量最高的电子层的符号为
 
，该电子层具有的原子轨道数为
 
．
（2）硅主要以硅酸盐、
 
等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以
 
相结合，其晶胞平均拥有8个硅原子，其中在面心位置贡献
 
个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，同时产生一种可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的化学方程式为
 
．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C-C C-H C-O Si-Si Si-H Si-O
键能/（kJ?mol-1） 356 413 336 226 318 452
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
 
．
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
 
．
（6）在硅酸盐中，SiO44-四面体（如图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si与O的原子数之比为
 
化学式为
 
．
现有部分原子序数小于18 的元素的性质或原子结构如表：
元素编号 元素性质或原子结构
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 最外层电子数比次外层电子数少5个电子
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代：这种同位素的符号是
 
（用元素符号表示）元素Z的离子结构示意图为
 
．
（2）元素Y与氢元素形成一种离子，则检验溶液中存在该离子的方法是：
 
．
（3）写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：
 
．
（4）元素X与元素Y相比，非金属性较强的是
 
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
 
．
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物水化物的酸性比X的最高价氧化物水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．X、Y、Z三种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是
 
（用元素符号表示），理由
 
．
由乙炔（C2H2）、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为（　　）
A、20%B、22%
C、25%D、28%
下列反应中，水作为氧化剂的是（　　）
A、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B、2F2+2H2O=4HF+O2
C、CaO+H2O=Ca（OH）2
D、Cl2+H2O=HCl+HClO

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