Question

X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则X和Y可能形成的化合物是

 

（填离子化合物或共价化合物），该化合物的化学式是

 

（用X、Y表示）．

Answer 1

考点：离子化合物的结构特征与性质

专题：

分析：X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，则X元素第二层没有填满，Y第二电子层填满，所以X元素L层电子数是5，则X是N元素；X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则Y原子核外电子数=7+5=12，所以Y是Mg元素．

解答： 解：X元素原子的L层比Y元素的L层少3个电子，则X元素第二层没有填满，Y第二电子层填满，所以X元素L层电子数是5，则X是N元素；X元素原子核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则Y原子核外电子数=7+5=12，所以Y是Mg元素，N属于活泼非金属元素、Mg属于活泼金属元素，二者通过得失电子形成离子键，所以氮化镁属于离子化合物，氮元素得3个电子形成稳定结构、Mg元素失去2个电子形成稳定结构，所以N元素显-3价、Mg元素显+2价，其化学式为Y₃X₂，
故答案为：离子化合物；Y₃X₂．

点评：本题考查了原子结构和元素周期表，根据二者原子结构确定元素，再根据离子化合物的概念、二者形成的化合价来分析解答，题目难度不大．