Question

[化学－物质结构与性质]

Ⅰ、为减少温室效应，科学家设计反应：CO₂＋4H₂→CH₄＋2H₂O以减小空气中CO₂．

(1)若有1 mol　CH₄生成，则有________mol　σ键和________mol　π键断裂．

(2)CH₄失去H^－(氢负离子)形成CH⁺₃(甲基正离子)．已知CH⁺₃的空间结构是平面正三角形，则CH⁺₃中碳原子的杂化方式为________．

Ⅱ、金属原子与CO形成的配合物称为金属羰基配合物(如羰基铁)．形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18．

(3)金属羰基配合物中，微粒间作用力有________(填字母代号)

a、离子键

b、共价键

c、配位键

d、金属键

(4)羰基铁是一种黄色油状液体，熔点－21℃、沸点102.8℃．由此推测，固体羰基铁更接近于________(填晶体类型)．若用Fe(CO)x表示羰基铁的化学式，则x＝________．

Ⅲ．研究表明，对于中心离子为Hg²⁺等阳离子的配合物，若配位体给出电子能力越强：则配位体与中心离子形成的配位键就越强，配合物也就越稳定．

(5)预测HgCl₄^2－与HgI₄^2－的稳定性强弱，并从元素电负性的角度加以解释．

答：HgCl₄^2－比HgI₄^2－更________(填“稳定”或“不稳定”)，因为________．

Answer 1

答案：
解析：

(1)6、2(各1分) 　　(2)sp2(2分) 　　(3)bc(2分，各1分) 　　(4)分子晶体　5(各2分) 　　(5)不稳定(1分)，Cl电负性大于I，给出电子能力较弱，形成配位键较弱，配合物较不稳定(2分)