题目内容
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中C（H+）减少 |
| B、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 |
| C、升高温度，电离平衡正向移动 |
| D、加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，以此解答该题．
解答：
解：A．氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，则向醋酸中加入等浓度的盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸电离，故A错误；
B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故D错误．
故选C．
B．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故B错误；
C．弱电解质的电离为吸热过程，加热促进电离，故C正确；
D．向醋酸溶液中加入水，促进醋酸电离，平衡向正反应方向移动，但反应速率减小，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了弱电解质的电离，明确加水稀释时促进弱电解质电离，但酸溶液中除了氢氧根离子外，其它离子浓度都减小，再结合平衡移动影响因素来分析解答，难度中等．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
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绿色化学对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求，理想的原子经济性反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．以下反应中符合“原子经济性”概念的是（ ）
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下列物质不能发生消去反应的是 （ ）
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| B、Cl-CH2-CH2-CH2-Cl |
| C、（CH3）3C-OH |
| D、（CH3）3C-CH2Cl |
下列各组物质中，第一种是含氧酸、第二种是混合物、第三种是碱的是（ ）
| A、盐酸、空气、纯碱 |
| B、硝酸、食盐水、烧碱 |
| C、硫酸、胆矾、熟石灰 |
| D、碳酸、氢氧化铁胶体、碱石灰 |
为了检验某氯代烃中的氯元素，现进行如下操作．其中合理的是（ ）
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| B、取氯代烃少许与NaOH水溶液共热，然后加入AgNO3溶液 |
| C、取氯代烃少许与NaOH水溶液共热后，加入稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液 |
| D、取氯代烃少许与NaOH乙醇溶液共热后，再加入AgNO3溶液 |
迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，迷迭香酸的分子结构如图，下列叙述正确的是（ ）| A、迷迭香酸属于芳香族化合物，分子式C18H18O8 |
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| D、1mol迷迭香酸最多与含5mol NaOH的水溶液完全反应 |
下列各溶液中，pH最大的是（ ）
| A、pH=5的盐酸溶液稀释1000倍 |
| B、pH=9的烧碱溶液稀释1000倍 |
| C、pH=9的氨水稀释1000倍 |
| D、pH=4的盐酸溶液与pH=10的烧碱溶液等体积混合 |