Question

【题目】元素周期表是指导化学学习的重要工具。下图为元素周期表的一部分。请按要求填空：

				N	O	F
	Mg	Al			S	Cl

(1)N元素形成的单质的电子式_________；N元素的气态氢化物含有化学键属于_______(“离子键”或“共价键”)。

(2)Mg和Al中，金属性较强的是_______(写元素符号)，写出一条能说明该结论的事实(用文字描述)___________

(3)S和Cl中，非金属性较强的是___________(写元素符号)，不能说明该结论的事实是________(填字母符号)。

a. 单质硫难溶于水，氯气能溶于水

b. 通入溶液中，溶液变浑浊

c. 受热时易分解，HCl不易分解

d. 氯气与铁反应生成，硫与铁反应生成FeS

(4)O和S中，非金属性较强的是_________(写元素符号)，写出能说明该结论的化学方程式______________

Answer 1

【答案】 共价键 Mg Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3等 Cl a O 2H2S+O2=2S+2H2O

【解析】

（1）氮元素形成氮气满足8电子的稳定结构，据此写出电子式；

（2）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，可以利用最高价氧化物对应水化物的碱性强弱证明；

（3）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断，物理性质不能比较非金属性强弱；

（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱；可以根据氢化物稳定、单质之间的相互置换、最高价含氧酸的酸性强弱、与变价金属反应中金属元素的化合价高低等判断；

（1）N元素原子核外有2个电子层、最外层电子数为5，其电子式是，其气态氢化物是氨气，含有的化学键是共价键，

故答案为：；共价键；

（2）同周期随原子序数增大元素金属性减弱，故金属性Mg＞Al，氢氧化镁碱性强于氢氧化铝可以证明Mg的金属性比Al强，

故答案为：Mg；氢氧化镁碱性强于氢氧化铝；

（3）同周期随原子序数增大元素非金属性增强，故非金属性Cl＞S，

a．单质硫难溶于水，氯气能溶于水，二者的溶解度不同，属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a不能说明；

b．把Cl2通入H2S溶液中能发生置换反应生成S，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，故b能说明；

c．受热时H2S易分解，HCl不易分解，说明HCl更稳定，能说明Cl的非金属性更强，故c能说明；

d．氯气与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS，氯化铁中Fe元素化合价比较FeS中的高，说明氯气的氧化性比硫强，能说明Cl元素的非金属性强，，故d能说明；

故答案为：Cl；a。

（4）同主族自上而下非金属性逐渐减弱，O和S中，非金属性较强的是O，可以利用单质间的置换反应证明非金属性强弱，2H2S+O2=2S+2H2O，

故答案为：O ；2H2S+O2=2S+2H2O。