题目内容
四种短周期元素A、B、C、D，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1：
，1：1，1：2和1：3．
据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）．
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） ．
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（ ）x?（ ）y 来表示．
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据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式）
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2，最终发现固体质量增重为m g，则符合此条件的X的分子组成可用通式（
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：短周期主族元素，A的电子层数与最外层电子数之比是1：
，则A为钠元素，B的最外层电子数与电子层数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的最外层电子数与电子层数之比为2：1，则C为碳或硫；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1，则D只能有2个电子层，故D为氧元素，据此解答．
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解答：
解：短周期主族元素，A的电子层数与最外层电子数之比是1：
，则A为钠元素，B的最外层电子数与电子层数之比为1：1，可为H、Be、Al等元素；C的最外层电子数与电子层数之比为2：1，则C为碳或硫；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1，则D只能有2个电子层，故D为氧元素，
（1）由上面的分析可知，仅根据题中信息就能够确定的元素是 AD，故答案为：AD；
（2）根据元素周期律可知，在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是H2SO4，化合物A2D2为过氧化钠，它的电子式为
，故答案为：H2SO4；；
（3）在满足上述信息的短周期元素中，能组成B2、CD，且能与氧气反应后产物再与过氧化钠反应的，B应为氢元素，C为碳元素，即由CO和H2与氧气反应生成水和二氧化碳，再由过氧化钠与水及二氧碳反应，生成氢氧化钠和碳酸钠，比较Na2O2与Na2CO3、NaOH组成可以知道，要使CO和H2以及CO、H2的混合气体的质量与Na2O2与增重质量相等，则CO和H2以及CO、H2的混合气体的组成必需满足（CO）x?（H）y．（或：（H）x?（CO）y或（CO）x?（H2）y等形式，故答案为：CO；H；
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（1）由上面的分析可知，仅根据题中信息就能够确定的元素是 AD，故答案为：AD；
（2）根据元素周期律可知，在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是H2SO4，化合物A2D2为过氧化钠，它的电子式为
，故答案为：H2SO4；；（3）在满足上述信息的短周期元素中，能组成B2、CD，且能与氧气反应后产物再与过氧化钠反应的，B应为氢元素，C为碳元素，即由CO和H2与氧气反应生成水和二氧化碳，再由过氧化钠与水及二氧碳反应，生成氢氧化钠和碳酸钠，比较Na2O2与Na2CO3、NaOH组成可以知道，要使CO和H2以及CO、H2的混合气体的质量与Na2O2与增重质量相等，则CO和H2以及CO、H2的混合气体的组成必需满足（CO）x?（H）y．（或：（H）x?（CO）y或（CO）x?（H2）y等形式，故答案为：CO；H；
点评：本题主要考查了根据原子结构特点推断元素，并在此基础上考查电子式、化学反应中物质的变化等知识，中等难度，解题时要注意CO和H2与氧气反应后的产物再与过氧化钠反应中，物质质量的变化关系．
练习册系列答案
初中学业考试导与练系列答案
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| A、Fe |
| B、FeCl2 |
| C、Fe3+ |
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| A、υ（A）=6.5mol?L-1?min-1 |
| B、υ（B）=0.3 mol?L-1?S-1 |
| C、υ（C）=5.4mol?L-1?min-1 |
| D、υ（D）=1 mol?L-1?S-1 |
