Question

已知A是非金属单质，B是纯净物或其溶液，二者之间的反应可表示为：A+BC+D（若生成物中除C、D外还有水的话，则水被略去）

   （1）若①在常温下能反应，C与D在酸性条件下又能转化为固体A，则A可能是_________，当C、D两物质的溶液均呈碱性时，写出①的离子方程式为__________________。

   （2）若C、D既是两种重要气态燃料与原料，则用方程式表示出反应①________________

   （3）若①中涉及的四种物质有三种的晶体均具有立体网状结构，则这三种晶体熔点由高到低的顺序为（写名称）___________________________

   （4） 若①在常温下能剧烈反应，C、D中有一种物质的溶液能腐蚀玻璃，则反应①的方程式可表示为____________________________

   （5）若A、C、D含有相同的元素，且这三种物质混合后能形成一种新物质E，E与B能发生化合反应生成F，则A的结构式为__________，0．01mol/L F的溶液中，各微粒浓度由大到小的顺序为________________________。

Answer 1

（1） Cl₂或S ，3S+6OH^－=2S^2－+SO₃^2—+3H₂O （2）C+H₂O（g）H₂+CO

   （3） 金刚石>二氧化硅>硅 （4） 2F₂+2H₂O=4HF+O₂

   （5）O=O，c（NO₃^－）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）

解析:

反应①可表示为A（单质）+B（化合物）→C+D（+H₂O），中学化学中，满足此种形式的常见反应有很多，具体情况如下（部分）。

A	Cl2、S	C	O2	F2	C、S	C、H2	Cl2
B	NaOH	SiO2、H2O	H2S、NH3 、CH4	H2O	浓硫酸、HNO3	CuO	NaBr、H2S

   （1）C、D在酸性条件下能反应生成A，说明这是一个价态归中型氧化还原反应，A为氯气或单质硫；当C、D的溶液呈碱性，则它们分别是Na₂S、Na₂SO₃。

   （2）C、D为气态燃料时，一种是H₂、一种是CO，此时A是单质碳，B是水

   （3）符合此种条件的物质是金刚石、二氧化硅、晶体硅，由于键的长度是Si-Si>Si-O>C-C，故熔点高低顺序为金刚石>二氧化硅>硅。

   （4）对照上表中各组物质，此时A为单质氟、B为水

   （5）此时A为氧气，B为氨气，F是NH₄NO₃，NH₄⁺水解，溶液呈酸性。