题目内容

往2L密闭容器中充入8.0mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2.0mol，则2min内A的化学反应速率为（　　）
A、1.0 mol/（L?min）B、1.5 mol/（L?min）C、2.0 mol/（L?min）D、3.0 mol/（L?min）
分析：化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，利用v=
△c
△t
计算出v（A）．
解答：解：往2L密闭容器中充入8.0mol气态反应物A，2min后，测得A还剩余2.0mol，则2min内A的化学反应速率=
8.0mol-2.0mol
2L
2min
=1.5mol/L；
故选B．
点评：本题考查化学反应速率的计算，难度不大，注意对基础知识的理解，化学反应速率概念的理解和计算应用是关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2molN2和5.2molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内，消耗H2的平均反应速率为
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡转化率
20%
20%

③计算此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1
0.1
．
④若维持容器体积不变，只升高温度化学平衡常数值
变小
变小
（填变大、变小、不变），正反应速率
变大
变大
（填变大、变小、不变）．
⑤若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于、等于）
⑥若维持容器体积不变，充入He使之压强增大一倍，正反应速率
不变
不变
（填变大、变小、不变），若维持压强不变，充入He，则平衡移动方向为
逆移
逆移
（填正移、逆移、不移）
氨是氮循环中的重要物质，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
（1）已知：H-H键能为436kJ?mol-1，N≡N键能为946kJ?mol-1，N-H键能为391kJ?mol-1．写出合成氨反应的热化学方程式：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ?mol-1

（2）恒温下，往一个4L的密闭容器中充入5.2molH2和2molN2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内，消耗H2的平均反应速率为
0.024mol/（L?min）
0.024mol/（L?min）

②N2的平衡转化率
20%
20%

③此条件下该反应的化学平衡常数K=
1
1
．反应达到平衡后，若维持容器体积不变，温度不变，往平衡体系中加入H2、N2和NH3各8mol，化学平衡将向
正反应
正反应
方向移动（填“正反应”或“逆反应”）；化学平衡常数值
不变
不变
（填变大、变小、不变）；
④若温度维持不变，只将容器体积由4L变为2L，达新平衡时N2的平衡浓度
大于
大于
0.4mol?L-1（填大于、小于与等于）
（2011?江西二模）已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，这是目前普遍使用的人工固氮的方法．请回答下列问题：
（1）450℃时，往一个2L的密闭容器中充入2.6mol H2和1mol N2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：
时间/min 5 10 15 20 25 30
c（NH3）/mol?L-1 0.08 0.14 0.18 0.20 0.20 0.20
①5min内，消耗N2的平均反应速率为
0.008mol．L-1
0.008mol．L-1
，此条件下该反应的化学平衡常数K=
0.1（L/mol）2
0.1（L/mol）2
；反应达到平衡后，若往平衡体系中加入H2、N2和NH3各2mol，此时该反应的v（N2）正
＜
＜
v（N2）逆（填写“＞”、“=”或“＜”=）．
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是
CE
CE
（填序号字母）
A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2
B．v（N2）正=3v（H2）逆         C．容器内压强保持不变
D．混合气体的密度保持不变      E．容器内混合气体的平均分子量不变
③若改变某一条件，达新平衡时n（H2）=1.60mol，下列说法正确的是
BD
BD
．
A．平衡一定正向移动            B．可能是向容器中加入了一定量的H2气体
C．可能是降低了容器的温度      D．可能是缩小了容器的体积
（2）450℃时，在另一密闭容器中进行上述合成氨的反应，各物质的起始浓度和平衡浓度如下表所示：
N2 H2 NH3
起始浓度（mol/L） 0.2 0.3 0.2
平衡浓度（mol/L） a b c
请回答：
①各物质的平衡浓度可能是
B
B
．
A．c=0.5mol/L   B．b=0.5mol/L     C．c=0.4mol/L   D．a=0.3mol/L
②a的取值范围是：
0.1＜a＜0.3
0.1＜a＜0.3
．
③请用数学表达式表示下列量之间的关系：
（I）a与b的关系：
3a=b+0.3
3a=b+0.3
．
（Ⅱ）a、b、c的关系：
c2/（a×b3）=0.1
c2/（a×b3）=0.1
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水可发生下列反应：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），此反应的△S
＞
＞
0（填“＞”、“＜”或“=”），△H=
+1530kJ/mol
+1530kJ/mol
．（已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol）
往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．
时间（min）
浓度（mol?L-1）
实验序号/温度（℃）		 0 10 20 30 40 50
实验1/800 1.00 0.80 0.65 0.55 0.50 0.50
实验2/800 1.00 0.70 0.50 0.50 0.50 0.50
实验3/850 1.00 0.50 0.40 0.15 0.15 0.15
下列说法正确的是（　　）

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