题目内容
【题目】MnSO4是制备高纯MnCO3的中间原料。实验室用如图所示装置可制备少量MnSO4溶液，反应原理为MnO2＋H2SO3=MnSO4＋H2O。下列说法错误的是（ ）
A. 若实验中将N2换成空气，则反应液中
的浓度之比变大
B. 缓慢通入混合气体可提高SO2的转化率
C. 若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被堵塞
D. 石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好
【答案】A
【解析】
A、SO2能与H2O反应生成H2SO3，H2SO3易被氧气氧化成SO42－，导致溶液中c(SO42－)增大，即
之比减小，故A说法错误；
B、缓慢通入混合气体，可以使SO2充分反应，提高SO2的转化率，故B说法正确；
C、若不通N2，则烧瓶中的进气管口容易被MnO2堵塞，故C说法正确；
D、SO2有毒，不能直接排放到空气，氢氧化钙微溶于水，澄清石灰水中Ca((OH)2含量低，因此使用石灰乳对尾气的吸收效果比澄清石灰水更好，故D说法正确；
答案选A。
练习册系列答案
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【题目】在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 
2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是( )
A. 该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B. 反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D. 其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
