Question

14．下列事实，不能用氢键知识解释的是（　　）

• A． 水比硫化氢稳定
• B． 水和乙醇可以完全互溶
• C． 冰的密度比液态水的密度小
• D． 氟化氢的沸点高于氯化氢

Answer 1

分析 N、O、F元素的电负性较强，对应的氢化物可形成氢键，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，能够影响物质的熔点、沸点、密度等，以此解答该题．

解答 解：A．稳定性与化学键有关，即水分子高温下稳定是因H-O键键能大，而与氢键无关，故A选；
B．因水分子与乙醇分子之间能形成氢键，则水和乙醇可以完全互溶，故B不选；
C．水为液态时，水分子间氢键是无规则的，分子相对密集，而固态的冰分子间氢键很规则，整体成空间网状结构，从而使分子间距离变大使水密度变小，所以冰的密度比液态水的密度小与氢键的存在有关，故C不选；
D．HF分子之间能形成氢键，分子间作用力较强，沸点比氯化氢高，故D不选．
故选A．

点评 本题考查氢键及氢键对物质的性质的影响，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，明确氢键主要影响物质的物理性质是解答本题的关键，题目难度不大．