题目内容
某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol/L，H2SO4质的量浓度为0.2mol/．向其中加入2.56克Cu粉，待充分反应后，溶液中的Cu2+的物质的量浓度是（ ）
| A、0.15mol/L |
| B、0.3mol/L |
| C、0.225mol/L |
| D、无法计算 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：计算题
分析：根据反应3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O先判断离子的过量问题，然后再进行计算解答选择正确答案即可．
解答：
解：在某100mL混酸中，硝酸的物质的量n（HNO3）=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，硫酸的物质的量n（H2SO4）=0.1L×2×0.2moL/L=0.04moL，所以氢离子的物质的量n（H+）=0.04moL+2×0.04moL=0.08mol，
铜粉的物质的量=
=0.04mol，依据方程式：
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2 8
0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=
×0.08mol=0.03mol，所以C（Cu2+）=
=0.3mol/L，故选：B．
铜粉的物质的量=
| 2.56g |
| 64g/mol |
3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3 2 8
0.04mol 0.04mol 0.08mol 可知氢离子不足，故根据H+计算，由方程式可知n（Cu2+）=
| 3 |
| 8 |
| 0.03mol |
| 0.1L |
点评：本题考查了硝酸的相关计算，题目难度不大，解题时注意依据离子反应方程式计算解答．
练习册系列答案
相关题目
下列物质的分类合理的是（ ）
| A、碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Na2O2 |
| B、碱：NaOH、KOH、Ba（OH）2、Na2CO3 |
| C、铵盐：NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、NH3?H2O |
| D、非金属氧化物：CO2、NO、SO2、H2O |
）的化学性质与苯相似．
）外，最有可能生成的副产物（与H互为同分异构体）的结构简式是
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（ ）
| A、O和F无正化合价 |
| B、1mol O2参加反应，转移1mol e- |
| C、上述反应中O2作氧化剂 |
| D、上述反应属于加成反应 |
指出下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的反应（ ）
| A、Na与H2O |
| B、Mg与H2O（沸水） |
| C、Cl2与H2O |
| D、Al与NaOH水溶液 |
运用化学反应原理研究溶液的组成与性质具有重要意义．请回答下列问题：
纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到科学研究的不断关注，下表为制取Cu2O的三种方法：