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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2+离子已沉淀完全)．下列说法不正确的是

A．

往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．

从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

C．

某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．

向1 L　1 mol·L－1　ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH　0.2 mol

答案：D
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已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2+离子浓度为10－5 mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．下列说法不正确的是

[　　]

A．

往ZnC12溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn2+＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．

从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17 mol3·L－3

C．

某废液中含Zn2+离子，沉淀Zn2+离子可以控制溶液pH的范围是8－12

D．

向1 L　1 mol·L－1　ZnC12溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH　2 mol

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

 
已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-3 mol·L-1时，Zn2+已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2++4OH-*［Zn(OH)4］2-

B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=10-17 mol3·L-3

C.某废液中含Zn2+，沉淀Zn2+可以控制溶液pH的范围是8—12

D.向1 L mol·L-1的ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2 mol

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，

反应的离子方程式可表示为：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积

Ksp＝10－17

C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以   

控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固

体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋离子或[Zn(OH)4]2－离子的物质的量浓度(假设Zn2＋离子浓度为10－5mol·L－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn2＋＋4OH－＝[Zn(OH)4]2－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp＝10－17

C．某废液中含Zn2＋离子，沉淀Zn2＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L－1ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH0.2 mol

 

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