已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似.如下图.横坐标为溶液的pH.纵坐标为Zn2+或［Zn(OH)4］2-的物质的量浓度(假设Zn2+浓度为10-3 mol·L-1时.Zn2+已沉淀完全).下列说法不正确的是 A.往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液.反应的离子方程式可表示为:Zn2++4OH-［Zn(OH)4］2-B.从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如下图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺或［Zn(OH)₄］^2-的物质的量浓度(假设Zn²⁺浓度为10^-3 mol·L^-1时，Zn²⁺已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A.往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn²⁺+4OH^-［Zn(OH)₄］^2-

B.从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp=10^-17 mol³·L^-3

C.某废液中含Zn²⁺，沉淀Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是8—12

D.向1 L mol·L^-1的ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH=7，需NaOH 2 mol

D A.ZnCl₂中加入过量NaOH，则生成［Zn(OH)₄］^2-，A正确。B.Ksp［Zn(OH)₂］=c(Zn²⁺)·c(OH^-)²=10^-3 mol·L^-1×(10^-7 mol·L^-1)²=10^-17 mol³·L^-3，B正确。C.由图象可知，沉淀Zn²⁺可控制在8—12范围，在此范围内不会生成［Zn(OH)₄］^2-，C正确。D.Zn(OH)₂存在溶解平衡，要调至pH=7，需NaOH的物质的量大于2 mol，D错误。

练习册系列答案

全国重点高中提前招生同步强化训练卷系列答案

相关题目

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似．如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²⁺离子或[Zn(OH)4]^2－离子的物质的量浓度(假设Zn²⁺离子浓度为10－5 mol·L^－1时，Zn2＋离子已沉淀完全)．下列说法不正确的是
[　　]
A．	往ZnC1₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：Zn²⁺＋4OH^－＝[Zn(OH)4]2^－
B．	从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积Ksp＝10－17 mol³·L^－3
C．	某废液中含Zn²⁺离子，沉淀Zn²⁺离子可以控制溶液pH的范围是8－12
D．	向1 L　1 mol·L^－1　ZnC1₂溶液中加入NaOH固体至pH＝7，需NaOH　2 mol

已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn²^＋离子或[Zn(OH)₄]²^－离子的物质的量浓度(假设Zn²^＋离子浓度为10^－⁵mol·L^－¹时，Zn²^＋离子已沉淀完全)。下列说法不正确的是

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn²^＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]²^－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝10^－¹⁷

C．某废液中含Zn²^＋离子，沉淀Zn²^＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，

反应的离子方程式可表示为：

Zn²^＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]²^－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积

K_sp＝10^－¹⁷

C．某废液中含Zn²^＋离子，沉淀Zn²^＋离子可以

控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固

体至pH＝6，需NaOH 0.2 mol

A．往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

Zn²^＋＋4OH^－＝[Zn(OH)₄]²^－

B．从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积K_sp＝10^－¹⁷

C．某废液中含Zn²^＋离子，沉淀Zn²^＋离子可以控制溶液pH的范围是8～12

D．向1 L 1 mol·L^－¹ZnCl₂溶液中加入NaOH固体至pH＝6，需NaOH0.2 mol

试题分类