题目内容

比较下列由分子组成的物质熔、沸点的高低(选填“＞”或“＜”或“=”)。

(1)O2_____O3

(2)Ne_____Ar

(3)NH3_____PH3

(4)NBr3_____NCl3

解析：O2、O3、Ne、Ar、NBr3、NCl3、PH3的分子间都只存在范德华力。O2与O3组成和结构相似，Ne与Ar组成和结构相似，NBr3与NCl3组成和结构相似。这三组物质可以根据相对分子质量的相对大小比较熔、沸点的相对高低。O2因相对分子质量比O3小，熔、沸点比O3低。Ne因相对分子质量比Ar小，熔、沸点比Ar低。NBr3因相对分子质量比NCl3大，熔、沸点比NCl3高。NH3分子间存在氢键，PH3分子间没有氢键，使得NH3的熔、沸点比PH3高。

答案：(1)＜　(2)＜　(3)＞　(4)＞


练习册系列答案
相关题目
下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
A ①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②比例模型如图 
③能与水在一定条件下反应生成C
B ①由C、H两种元素组成
②球棍模型如图
C ①由C、H、O三种元素组成
②能与Na反应
③与E反应生成相对分子质量为88的酯
D ①相对分子质量比C少2
②能由C催化氧化得到
E ①由C、H、O三种元素组成
②其水溶液能使紫色石蕊试液变红
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是
AB
AB
（填字母）．
（2）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
（3）C催化氧化生成D的化学方程式为
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
Cu
△
2CH3CHO+2H2O
．
（4）有机物B具有的性质是
②③
②③
（填序号）．
①无色无味的溶液；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
2CH3COOH+CaCO3=（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O
（用化学方程式说明）．
（2011?西安模拟）[化学一选修物质结构与性质]
A、B、C、D、E都是短周期主族元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族，E的单质既可溶于稀硫酸又可溶于氢氧化钠溶液．a、b能形成两种在常温下呈液态的化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1．根据以上信息回答下列1-3问：
（1）C和D的离子中，半径较小的是
Na+
Na+
 （填离子符号）．
（2）实验室在测定C的气态氢化物的相对分子质量时，发现实际测定值比理论值大出许多，其原因是
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
由于HF中含有氢键相结合的聚合氟化氢分子（HF）n
．
（3）C、D、E可组成离子化合物DxE6其晶胞（晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元）结构如图所示，阳离子D+（用0表示）位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子EC6x-（用示）位于该正方体的顶点和面心，该化合物的化学式是
Na3AlF6
Na3AlF6
．

（4）Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能数据列于下表：
元素 Mn Fe
电离
能/kJ?mol-1		 Ⅰ1 717 759
Ⅱ2 1509 1561
Ⅲ3 3248 2957
回答下列问题：
Mn元素价电子层的电子排布式为
3d54s2
3d54s2
，比较两元素的I2J3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此的解释是
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少
；
（5）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有弧对电子
具有弧对电子
．
②六氰合亚铁离子（Fe（CN）64-）中的配体CN-中c原子的杂化轨遣类型是
sp
sp
；
写出一种与CN-互为等电子体的单质分子的路易斯结构式
N≡N
N≡N
．
碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为152，其分子中C．H原子个数比为1：1，含氧元素的质量分数为31.58%．A遇FeCl3溶液显紫色，其苯环上的一氯取代物有两种，请回答下列问题：
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（1）A的分子式是
 
．
（2）若A能与NaHCO3溶液反应，A的结构简式为
 
；写出A 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
 
．
（3）写出符合下列要求的A的同分异构体的结构简式（只写出两种即可）
①与A的取代基数目相同；②可以和浓溴水发生取代反应，1mol该同分异构体可与2mol Br2发生取代反应；③属于酯类物质．
 
、
 
．
（4）如A可以发生如图丙所示转化关系，D的分子式为C10H12O3，A与C反应的化学方程式
 
．
（5）甲、乙两装置均可用作实验室由C制取B的装置，乙图采用甘油浴加热（甘油沸点290°C，熔点18.17°C），当甘油温度达到反应温度时，将盛有C和浓硫酸混合液的烧瓶放入甘油中，很快达到反应温度．甲、乙两装置比较，乙装置有哪些优点
 

（6）现有A和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为 n mol．该混合物完全燃烧生成a L CO2和b g H2O（气体体积为标准状况下的体积）．设混合物中A的物质的量为x mol，列出x 的计算式
 
．
下列由分子组成的物质的沸点比较，正确的是（     ）

A.乙醇高于氯乙烷

B.邻羟基苯甲酸高于对羟基苯甲酸

C.H2O高于H2Se

D.CO2高于CS2

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