题目内容
反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
| A、10 s |
| B、20 s |
| C、30 s |
| D、40 s |
考点：反应速率的定量表示方法
专题：化学反应速率专题
分析：根据化学反应速率的计算公式进行计算解答．
解答：
解：一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，那么氧气的浓度必然减少0.2mol?L-1，根据v（O2）=
=
=0.01mol?L-1?s-1，故t=20s，
故选B．
| △c |
| △t |
| 0.2mol?L-1 |
| t |
故选B．
点评：本题主要考查学生对化学反应速率公式的理解和运用，难度不大．要注意基础知识的积累．
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只用一种试剂就可鉴别下列溶液：Na2CO3 Na2SiO3 Na2SO4，这种试剂是（ ）
| A、氯化钡溶液 | B、NaOH溶液 |
| C、酚酞溶液 | D、盐酸 |
在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、NaOH溶液 |
| C、氧气 | D、硝酸 |
复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题．下列物质或微粒参与反应先后顺序判断正确的是（ ）
| A、含有等物质的量的[Al（OH）4]-，OH-，CO32-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al（OH）4]-，Al（OH）3，OH-，CO32- |
| B、含有等物质的量的FeBr2和Fel2溶液中缓缓通入Cl2：I-，Br-，Fe2+ |
| C、在等物质的量的K2CO3和KOH混合溶液中缓缓通入CO2：K2CO3，KOH |
| D、在含有等物质的量的Fe3+，Cu2+，H+的溶液中逐渐加入锌粉：Fe3+，Cu2+，H+，Fe2+ |
若硝酸铵受热分解产物是HNO3、N2、H2O，则该反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）
| A、5：3 | B、5：4 |
| C、1：1 | D、3：5 |
下列物质能与SiO2发生反应的是（ ）
①浓硫酸 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙．
①浓硫酸 ②H2O ③盐酸 ④HF ⑤KOH溶液 ⑥氧化钙．
| A、①②⑥ | B、②④ |
| C、④⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
下列离子方程式错误的是（ ）
| A、小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O |
| B、澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2+OH-=HCO3- |
| C、Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- |
| D、硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O |