题目内容
在常温下，能够与晶体硅发生化学反应的是（ ）
| A、浓硫酸 | B、NaOH溶液 |
| C、氧气 | D、硝酸 |
考点：硅和二氧化硅
专题：碳族元素
分析：硅性质稳定，常温下与氧气和酸不反应，能够与氢氧化钠反应，据此解答．
解答：
解：硅性质稳定，常温下与氧气和酸不反应，能够与氢氧化钠反应，化学方程式：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故选：B．
故选：B．
点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉硅的性质及发生反应的条件是解题关键，注意对基础知识的积累．
练习册系列答案
相关题目
含有自由移动Cl-的有（ ）
| A、KClO3溶液 |
| B、液态氯化氢 |
| C、氯化钾溶液 |
| D、固体氯化钠 |
下列各组离子，在强酸性溶液中可以大量共存的是（ ）
| A、Mg2+、Fe3+、SCN-、Cl- |
| B、Na+、K+、NO3- Ba2+ |
| C、Na+、K+、HCO3-、Cl- |
| D、Fe2+、I-、NO3-、Cl- |
150℃取mg某物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量的过氧化钠固体，完全反应后固体的质量也增加了mg．下列物质不能满足上述结果的是（ ）
| A、CO |
| B、H2 |
| C、C2H5OH |
| D、C6H12O6 |
硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”．下列有关说法正确的是（ ）
| A、硅的含量居第二位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅 |
| B、硅相对于氢气便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是有开发价值的燃料 |
| C、存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞 |
| D、硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料 |
反应2SO2+O2?2SO3经过一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol?L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.01mol?L-1?s-1，则这段时间为（ ）
| A、10 s |
| B、20 s |
| C、30 s |
| D、40 s |
几种含硅元素的物质之间的相互转化关系如图所示，B是一种装饰品的主要成分，（注意：在溶液中观察到硅酸沉淀实际上是H4SiO4，H4SiO4在空气中易失水形成H2SiO3）下列说法中，正确的是（ ）
A、HC1分子的电子式： |
| B、CO2分子的结构式O-C-O |
C、S2-的离子结构示意图： |
D、甲烷分子的球棍模型： |