从海水中可获得的在常温下为液体的单质是( )A．MgB．KC．Br2D．I2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

从海水中可获得的在常温下为液体的单质是（　　）

A．Mg

B．K

C．Br₂

D．I₂

依据单质性质分析可知，镁、钾、碘单质常温下为固体，溴单质为液态，
故选C．

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（1）为了除去下列物质中的少量杂质（括号内位杂质）．请在空白处填入适当的试剂：

物质	试剂	物质	试剂
CuO（Al₂O₃）	______	Si0₂（CaO）	______
NaHCO₃溶液（Na₂CO₃）	______	Fe（Al）	______

（2）在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中．此反应若转移了0.3mol的电子，则生成氯气______L（标准状况下）

除去下列括号中的杂质，写出所用试剂的化学式与反应的离子方程式：
①SO₄^2-（CO₃^2-），所加试剂______，离子方程式______．
②Cl^-（SO₄^2-），所加试剂______，离子方程式______．
③NaHCO₃（Na₂CO₃）所加试剂______，离子方程式______．

除去下列物质中的杂质选用试剂不正确的是（　　）

A．铁粉中混有铝粉：用烧碱溶液

B．FeCl₂溶液中混有FeCl₃：用过量铁粉

C．NaHCO₃溶液中混有少量Na₂CO₃：用适量Ba（OH）₂溶液

D．MgCl₂溶液中混有少量AlCl₃：用氢氧化钠溶液和盐酸

下列除杂的方法正确的是（　　）

A．除去N₂中的少量O₂：通过灼热的CuO粉末，收集气体

B．除去Cl₂中的少量HCl：通入饱和食盐水，干燥后收集气体

C．除去NaCl溶液中少量CaCl₂：加入适量Na₂CO₃，过滤

D．除去KCl溶液中少量MgCl₂：加入适量NaOH溶液，过滤

下列实验不能达到目的的是

A．用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的HCl

B．用加热蒸干CuCl₂溶液的方法制备无水CuCl₂固体

C．用分液漏斗分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

D．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO₂等。
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下:

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g·cm³	0．79	2．2	0．71
沸点/^oC	78．5	132	34．6
熔点/^oC	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是_____________________________________。
（3）在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________．
（5）D装置具支试管内若用溴水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。

下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是（）

A．乙烷（乙烯）：光照条件下通入Cl₂，气液分离

B．乙酸乙酯（乙酸）：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏

C．CO₂（SO₂）：气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶

D．乙醇（乙酸）：加足量浓硫酸，蒸馏

下列说法正确的是

A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度

C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质