题目内容

7．下列化合物不能由两种单质直接化合生成的是（　　）
①FeS   ②CuS   ③SO2 ④SO3．
A．①③B．②④C．②③D．①④

分析 S具有弱氧化性，与变价金属反应生成低价金属硫化物，S燃烧只生成二氧化硫，以此来解答．

解答 解：①Fe与S加热直接化合反应生成FeS，故不选；  
②Cu与S加热化合生成Cu2S，故选；
③S与氧气点燃发生化合反应生成SO2，故不选；
④S与氧气不能直接反应生成SO3，故选；
故选B．

点评 本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（　　）
①配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度　
②用10mL的量筒量取4.80mL的浓硫酸　
③蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干　
④向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
⑤为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量　
⑥为鉴别KCl和CaCl2溶液，分别向两种溶液中通入CO2　
⑦实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气　
⑧除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集．
A．③⑤⑧B．④⑤⑥C．①⑤⑦D．①⑦⑧
18．石墨在材料领域有重要应用．某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等杂质．设计的提纯与综合利用工艺如图：

（注：SiCl4的沸点为57.6℃，金属氯化物的沸点均高于150℃）
（1）向反应器中通入Cl2前，需通一段时间N2，主要目的是排除装置中的空气．
（2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物．气体Ⅰ中的碳氧化物主要为CO．由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为SiCl4+6NaOH═Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
15．下列物质的性质与应用对应关系正确的是（　　）
A．炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅
B．碳酸氢钠能与碱反应，可用作食品的蓬松剂
C．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体
D．铝能置换出氧化铁中的铁，钢铁工业利用铝热反应冶炼铁
2．锌及其化合物有着广泛的应用．请回答有关锌及其化合物的有关问题．
（1）高温锻烧时，闪锌矿（ZnS）与氧气反应生成ZnO和
SO2，其反应方程式为：2ZnS+3O2═2ZnO+2SO2，该反应1mol还原剂失去6mol电子．
（2）常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+和[Zn（OH）4]2-的物质的量浓度．已知：当c（Zn2+）=10-5mol•L-1时，Zn2+沉淀完全．由图可以计算得出Zn（OH）2的溶度积常数Ksp=1×10-17．
（3）某锌的化合物的化学式可以表示为aZnCO3•bZn（OH）2•cH2O（a、b、c均为整数）．为了确定其组成，先进性如下实验：称取3.85g固体进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重0.54g和0.88g．通过计算确定该锌的化合物的化学式．（写出计算过程）．
12．实验室制备硫化氢往往用稀硫酸或稀盐酸而不能用稀硝酸是因为会发生以下反应：3H2S+2HNO3（稀）→4H2O+3S↓+2NO↑
（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目．
（2）该反应中被还原的元素是N，还原剂是H2S．
（3）若反应中转移1.2mol电子，则生成气体8.96L（标准状况下）．
19．将浓硫酸慢慢滴加到浓盐酸中，会产生白雾，不能解释这一现象的是（　　）
A．浓盐酸具有挥发性B．浓硫酸具有脱水性
C．浓硫酸和浓盐酸中的水作用而放热D．浓硫酸有吸水性
16．下列说法错误的是（　　）
A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢
C．常温下，浓硫酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硫酸不反应
D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸
12．工业上制取碘酸钾的反应为：I2+2KClO3→2KIO3+Cl2，下列叙述正确的是（　　）
A．氧化性：I2＞Cl2B．每生成1 mol KIO3转移电子2 mol
C．该反应是置换反应D．KClO3被氧化

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