Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A、在0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）
• B、pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、向NH₄HSO₄溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解导致混合溶液呈酸性，再结合物料守恒判断；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，且碳酸根离子有两步水解．

解答： 解：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故A错误；
B．pH=2的醋酸浓度大于pH=12的NaOH溶液，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，再结合电荷守恒判断得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故B错误；
C．二者混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铵，铵根离子水解导致混合溶液呈酸性，但铵根离子水解程度较小，再结合物料守恒得c（Na⁺）=c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．碳酸钠溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，且碳酸根离子两步水解、水的电离都生成氢氧根离子，只有碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以溶液中存在c（HCO₃^-）＜c（OH^-），故D错误；
故选C．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质的电离，再结合物料守恒、电荷守恒解答，易错选项是D，题目难度中等．