Question

5℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO₃溶液中，下列判断不正确的是（　　）

• A、存在电离平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
• B、存在水解平衡HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
• C、将溶液加热蒸干、灼烧得Na₂O₂固体
• D、加入NaOH固体，恢复到原温度，c（OH^-）、c（CO₃^2-）均增大

Answer 1

考点：钠的重要化合物,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题,元素及其化合物

分析：A．碳酸氢根离子存在电离平衡；
B．HCO₃^-还能水解生成H₂CO₃、OH^-；
C．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水；
D．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子．

解答： 解：A．碳酸氢根离子属于弱酸酸式酸根离子，存在电离平衡HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故A正确；
B．HCO₃^-还能水解生成H₂CO₃、OH^-，水解方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B正确；
C.2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸钠较稳定，受热不分解，所以将NaHCO₃溶液加热蒸干、灼烧得Na₂CO₃固体，故C错误；
D．NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以溶液中c（OH^-）、c（CO₃^2-）均增大，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了碳酸氢钠的性质，从碳酸氢钠的电离、水解及稳定性考查，会从结构上分析其性质，熟练掌握元素化合物知识．