题目内容

根据元素周期律和元素周期表的知识判断，下列说法中错误的是

A.
钠的金属性比镁强
B.
溴的非金属性比氯强
C.
硝酸的酸性比磷酸强
D.
水的热稳定性比氨强

B

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根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是（　　）
①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；
②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；
③若R^2-和M⁺的电子层结构相同，则原子序数：R＞M；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）_n是强碱，则Y（OH）_n也是强碱；
⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族；
⑥元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素．

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（　　）

A、碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B、第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C、短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄

D、所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF

请根据元素周期律和元素周期表回答以下问题。

(1)下列叙述正确的是( )

A.同周期元素中，ⅦA族元素的原子半径最大

B.ⅥA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C.室温时，0族元素的单质都是气体

D.元素周期表中从ⅢB到ⅡB族这10个纵行的元素都是金属元素

(2)X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法正确的是( )

A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X

C.四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高

D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质

(3)铊(Tl)位于元素周期表的ⅢA族。有的同学预测：单质铊能与盐酸反应放出氢气，氢氧化铊是两性氢氧化物。你认为这位同学的预测正确吗？__________________________________________

根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）

A．碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li

B．第三周期元素中，原子半径最大的是Cl

C．短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H₂SO₄

D．原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

氮化硅是一种非氧化物高温陶瓷结构材料，具有高硬度、高强度、耐腐蚀等特性，其超强的拉弯强度达到8× 10⁴～10×10⁴ N·cm^-2，并且在1200℃高温下不会下降。用氮化硅陶瓷制成的内燃机不需冷却装置，可节约燃料30%左右，热转换率提高到40%～ 50%。粉末状的氮化硅可以由SiCl₄的蒸气和氨气的混合物反应制取。粉末状的氮化硅在空气和水中都不稳定，但若将粉末状的氮化硅和适量的MgO在230×1.01×10⁵Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密而且在空气和水中都十分稳定的高温结构材料。氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸以外，它不与其他无机酸反应。
(1)根据元素周期律和元素周期表知识，请写出氮化硅的化学式_____________。
(2)写出由SiCl₄和NH₃反应制备氮化硅的化学反应方程式：______________。过去，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1 300℃ 反应制氮化硅，现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，也可制得较高纯度的氮化硅，其反应方程式为____________。
(3)分别写出粉末状氮化硅与氢氟酸、H₂O、O₂反应的化学方程式____________。
(4)推测该氮化硅陶瓷被腐蚀的化学反应方程式____________。
(5)试思考说明为什么结构紧密的氮化硅不受H₂O、O₂的侵蚀________________。