下列离子方程式书写正确的是( )A．用CH3COOH溶解CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．氯化铝溶液中滴加过量氨水Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2OC．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-D．过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO2+2H2O+AlO2-═Al(OH)3↓+HCO3- 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	用CH₃COOH溶解CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
	B．	氯化铝溶液中滴加过量氨水Al³⁺+4NH₃•H₂O═AlO₂^-+4NH₄⁺+2H₂O
	C．	FeCl₂溶液中通入Cl₂　Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-

分析 A．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，其中醋酸为弱酸，碳酸钙为难溶物，二者在离子方程式中都需要保留化学式；
B．氢氧化铝不溶于弱碱中，氯化铝可以和一水合氨发生反应生成的氢氧化铝沉淀；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠．

解答解：A．醋酸为弱电解质，离子方程式中需要保留分子式，碳酸钙为难溶物，也不能拆开，二者反应生成醋酸钙、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：CaCO₃+2CH₃COOH=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2CH₃COO^-，故A错误；
B．氯化铝可以和一水合氨发生反应生成氢氧化铝和氯化铵，生成的Al（OH）₃不溶于过量的氨水，离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故B错误；
C．FeCl₂溶液中通入Cl₂，氯气氧化Fe²⁺，离子方程式为Cl₂+2Fe²⁺═2Fe³⁺+2Cl^-，故C错误；
D．向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳气体生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正确；
故选D．

点评本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确物质性质、离子方程式书写规则是解本题关键，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

练习册系列答案

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3．已知A、B、C、D、E、F六种元素周期表中的相对位置如图1：

某固体样品由两种常见的盐组成，含A、B、C、F四种元素．现进行如下实验：
（1）在一个质量为ag的蒸发皿中加入一定质量的样品，称得总质量为bg，用酒精灯对其充分加热，冷却后称得其总质量为cg，残留在蒸发皿中的固体是K₂CO₃（填化学式）
（2）另称取相同质量的样品放入锥形瓶中，用如图2所示的实验装置进行实验
①关闭活塞N，打开活塞M滴入硫酸，至没有气泡产生为止锥形瓶中发生反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O、HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O
②为了保证实验成功，所选用针筒的最大刻度值应大于或等于22400（$\frac{b-c}{62}$+$\frac{c-a}{138}$）mL（用含a、b、c的代数式表示，设实验在标准状况下进行）
③打开活塞N，把针筒活塞往里推，发现烧杯中F₂DC₃溶液中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为H₂SiO₃，根据实验现象可证实B、D、E三种元素的非金属性由强到弱顺序为S＞C＞Si（填元素符号）

4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（　　）

	A．	配制FeCl₃溶液：将FeCl₃固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温
	B．	制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO₃溶液直至过量
	C．	提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤
	D．	探究催化剂对H₂O₂分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H₂O₂和1mL H₂O，向另一支试管中加入2mL 5%H₂O₂和1mL FeCl₃溶液，观察并比较实验现象

1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	利用电解的方法可以从海水中获取淡水
	B．	海水中含有溴元素，只需经过蒸馏等物理变化就可以得到溴单质
	C．	海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
	D．	从海水中提镁时，利用海滩上的贝壳制Ca（OH）₂

8．把铝、铁混合物 1.1g 溶于200mL 5mol•L ^-1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol•L ^-1（溶液体积变化忽略不计）．
求：（1）反应中消耗HCl的物质的量．
（2）该混合物中铝、铁的物质的量．

18．如图是四种常见有机物的比例模型示意图．请按要求作答：

①甲的电子式为

；乙的结构式为

；
②戊是乙的一种同系物，相对分子质量为42，写出戊使溴水褪色的化学方程式CH₃CH=CH₂+Br₂→CH₃CHBrCH₂Br
③丙分子中四个氢原子同时被溴原子取代得到3种同分异构体
④丁是生活中常见有机物，请写出丁与食醋主要成分在浓硫酸催化并加热条件的化学反应方程式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

5．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（　　）

	A．	甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种
	B．	已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种
	C．	含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种
	D．	菲的结构为，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物

2．下列溶液中，c（Cl^-）最大的是（　　）

	A．	7.5 mL 2mol/L MgCl₂溶液		B．	30 mL 1mol/L KCl溶液
	C．	10 mL 3mol/L NaCl溶液		D．	30 mL 0.5 mol/L AlCl₃溶液

3．主链上有4个C原子的某烷烃有2种同分异构体，含有相同C原子数且主链上也有4个C原子的单烯烃的同分异构体有（　　）

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