题目内容

【题目】下列物质属于纯净物的是（　　）
A.液氯
B.氯水
C.盐酸
D.漂白粉

【答案】A
【解析】A、液氯是液态氯气单质，是纯净物，A符合题意；

B、氯水是氯气溶于水形成的，是混合物，B不符合题意；

C、盐酸是氯化氢气体溶于水形成，是混合物，C不符合题意；

D、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，D不符合题意；

所以答案是：A．

练习册系列答案
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【题目】目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习．下列物质的分类不正确的是（　　）
A.SO2（氧化物）
B.碘酒（单质）
C.HNO3（含氧酸）
D.氯水（混合物）

【题目】下列各项所述内容对应的图象正确的是(　　)

A. A B. B C. C D. D

【题目】下列关于碳酸钠的说法正确的是(　　)

A. 受热易分解B. 水溶液呈碱性

C. 不与碱反应D. 具有漂白性

【题目】一种利用生物电化学方法脱除水体中NH4+的原理如图所示。

下列说法正确的是

A. M为电源的负极，N为电源的正极

B. 装置工作时，电极a周围溶液的pH降低

C. 装置内工作温度越高，NH4+的脱除率一定越大

D. 电极b上发生的反应之一为2NO2-+8H++8e-=N2↑+4H2O

【题目】（题文）掺杂硒的纳米氧化亚铜常用作光敏材料、能源行业催化剂等。

（1）酸性溶液中Na2SO3将H2SeO2和H2SeO4还原为硒单质的反应如下：

H2SeO3(aq)+2SO2(g)+H2O(l)=Se(s)+2H2SO4(aq) △H1

2H2SeO4(aq)+Se(s)+H2O(l)=3H2SeO3(aq) △H2

H2SeO4(aq)+3SO2(g)+2H2O(l)=Se(s)+3H2SO4(aq) △H3

则△H2=_____________(用△H1和△H3表示)。

（2）H2S与CO2在纳米Cu2O催化作用下反应可生成羰基硫(COS)，羰基硫的结构式为____________________。

（3）用铜作阳极，钛片作阴极，电解一定浓度的NaCl和NaOH的混合溶液可得到Cu2O，阳极及溶液中物质的有关转化如图1所示，

①阳极的电极反应式为_________________________。

②电解一段时间后，向电解液中补充一定量的_________________可将溶液恢复至初始状态。

（4）掺杂硒的纳米Cu2O催化剂可用于工业上合成甲醇：

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H=akJ·mol-1。

按=1的投料比将H2与CO充入VL的恒容密团容器中，在一定条件下发生反应，测得CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。

①a_____(填“>”或“<”)0；压强p1、p2、p3由小到大的顺序是___________________。

②T1℃时若向该容器中充入2.0molH2和2.0molCO发生上述反应，5min后反应达到平衡(M点)，则0～5min内，v(H2)=____mol·L-1·min-1，M点对应条件下反应的平衡常数

为________________。

（5）将CuCl水解再热分解可得到纳米Cu2O。CuCl水解的反应为CuC(s) +H2O(l) CuOH(s)+Cl-(aq)+H+(aq)。该反应的平衡常数K与此温度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的关系为K=________________。

【题目】有机物Q是一种治疗关节炎的止痛药，合成Q的路线如下：

（1）A的名称为_______________。D中官能团的名称为_________________。

（2）E→F的反应类型为_______________。G→M的反应类型为_______________。

（3）B与(ClCH2CO)2O反应生成C和另一有机物H，该反应的化学方程式为_______________。

（4）有机物J为M的同分异构体。J有多种结构，写出满足下列条件的J的所有结构简式____________。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱图中只有5组吸收峰，且峰面积之比为9：2：2：2：1

④酸性条件下能发生水解反应，且水解产物之一能与氧化铁溶液发生显色反应

（5）请写出以1-丙醇、苯、乙酸酐[(CH3CO)2O]为原料合成的路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题干)：__________________________。

【题目】工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2)为原料制备高档颜料——铁红(Fe2O3)，具体生产流程如下:

试回答下列问题:

（1）实验室实现“步骤II”中分离操作所用的玻璃仪器有____、玻璃棒和烧杯等；该步骤是为了除去_______(填相关物质的化学式)。

（2）检验步骤III已经进行完全的操作是_______________________。

（3）步骤V的反应温度一般需控制在35℃以下，其目的是______________；该步骤中反应生成FeCO3的离子反应方程式为___________。

（4）步骤VI中发生反应的化学反应方程式为____________________。

（5）步骤V中，FeCO3达到沉淀溶解平衡时,若c(Fe2+)=1×10-6mol/L,欲使所得的FeCO3中不含有Fe(OH)2,应控制溶液的pH≤_____(已知:Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17,lg7=0.8)。

（6）欲测定硫铁矿矿渣中Fe元素的质量分数，称取ag样品，充分“酸溶” “水溶”后过滤,向滤液中加入足量的H2O2，充分反应后加入NaOH溶液至不再继续产生沉淀，经过滤、洗涤、灼烧至固体恒重，冷却后称得残留固体bg，测得该样品中Fe元素的质量分数为______。

【题目】A、B、C、D是原子序数依次增大的第二、三周期主族元素，A、B、C的单质(用a、b、c表示)与化合物x、y、z有如图所示的转化关系，B与D同主族。下列说法正确的是

A. 化合物y阴阳离子个数比为1:1

B. 简单离子半径:D>C>B

C. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D

D. A与D形成的化合物AD2中各原子均满足8电子稳定结构

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